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Les Hydrates Chiques

609 mots 3 pages
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Collège de RosemontDépartement de chimie Chimie générale : La matière202-NYA-05Laboratoire # 2 :Stœchiométrie des composés chimiques :Les HydratesPar : Aurélien Marc-Elie etTravail présenté a : Alexandre LerouxDate de l’expérience : 2022/02/14Date de remise : 2022/03/07RÉSULTATS :Tableau I. Masse d’eau et de sel dans un échantillon de chlorure de barium hydraté ÉchantillonMasse Essai # 1(g g)Masse Essai # 2(g g)Masse Essai # 3(g g)Masse moyenne(g g)Creuset vide et sec24.82 0.0120.320.0128.82 …afficher plus de contenu…

0.01 0.01 N/ACreuset + MgSO4 anhydreAprès chauffage 20.23 0.01 29.64 0.01 28.75 0.01 N/AH2O évaporée 0.42 0.02 0.93 0.02 …afficher plus de contenu…

Rapport des moles de sel avec les moles d’eauCalculBaCl2Moles d’eau évaporée(mH2O/MH2O) 0.001 Moles de sel anhydre(msel/Msel) 0.001 X=Moles d’eau / moles de sel(nH2O/nsel) 2.296 0.446 Discussion :Q.1 -La valeur de x déterminer expérimentalement suite a des calculs est de 2.296 mole 0.001 . L’équation complète de Chlorure de Barium anhydres est donc BaCl2 + 2.296

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