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LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES

X Rappel de cours
Les éléments chimiques
L’ensemble des atomes et des ions ayant le même numéro atomique Z définit un élément chimique.
Exemple : Les atomes du métal fer, Fe, les ions fer, Fe2+ et Fe3+, appartiennent tous au même élément chimique : le fer, caractérisé par le numéro atomique Z = 26 et symbolisé par « Fe ».
Il existe une centaine d’éléments chimiques : chaque élément a un symbole chimique provenant souvent de son nom.
Exemple (→ dépliant) :
Nom

hydrogène

hélium carbone

azote

oxygène

fluor

magnésium

Numéro atomique 1

2

6

7

8

9

12

Symbole

H

He

C

N

O

F

Mg

Les isotopes
Deux atomes sont isotopes s’ils possèdent le même numéro atomique Z (même nombre de protons), mais un nombre de nucléons A différent (car nombre de neutrons différent).
Exemple : Les atomes dont les noyaux sont 63 Cu et 65 Cu sont
29
29 deux isotopes du cuivre.
Ils ont le même numéro atomique : Z = 29 (29 protons).
63
Cu possède 63 nucléons (63 – 29 = 34 neutrons) et
29
65
Cu
29

possède 65 nucléons (65 – 29 = 36 neutrons).

Il existe environ 250 isotopes stables des éléments chimiques présents dans l’Univers.
Exemple :
6

8

17

carbone

oxygène

chlore

Numéro atomique Z
Élément
Isotopes
(% mélange naturel)

12C

16O

35Cl

13C

17O

37Cl

(98,89 %)
(1,11 %)
14C (traces)

(99,759 %)
(0,037 %)
18O (0,204 %)

(75,8 %)
(24,2 %)

Conservation des éléments chimiques
Les noyaux des atomes ne sont pas modifiés lors d’une transformation chimique, les éléments chimiques présents initialement se retrouvent donc en fin de transformation.
@ Hatier 2010

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X Méthode
Caractériser l’élément chimique par son numéro atomique
Reconnaître dans la liste suivante les symboles associés au même élément chimique : 178 X ; 199 X ; 188 X ; 168 X