UE3: état de matière et leur caractérisation Lois et fonctions thermodynamiques – potentiel chimique Introduction : le Burt de reprendre les deux principes de thermodynamique et les 5 fonctions de la thermodynamique la thermodynamique est de une partie de la physique pour décrire l'état de système et l'évolution des systèmes quelques soit leurs natures En générale on modélise par des gaz pour simplifier. Les tissus évoluent. Etat thermodynamique et énergie interne d'un système Définition L’état d'un système est qualifié par la donnée d'un certain nombre de paramètre qui caractérise l'état. m=20g d'eau 15°C 1 pression atmosphère DIFFERENT 150°C 0,1 pression atmosphère 50°C 1 pression atmosphère liquide * ETAT PHYSIQUE vapeur liquide*

*même état physique mais un état thermodynamique différent 15°C tranformation 1 PA thermodynamique 50°C 1 PA

L’état d’un système est donné par trois paramètre Pression P Volume V systéme tri variant Température T f (P,V, T) 0 si il existe *² deux notions de liberté système divariant PV=nRT *² *²équation d’état et P,V et T sont des variables d’état L’énergie interne d’un système (U) est la réserve totale d’énergie liée à sa nature chimique, sa masse et au condition physique dans lesquels il se trouve. Remarque : U englobe l’énergie de masse (E=mc²) il n’est pas possible de mesure de l’énergie interne d’un système (sans le détruire ). On peut mesuré les évolutions de U. Etat initial transformation Etat final Thermodynamique Remarque : L’U est fonction de l’état du systéme = fonction d’état U(P ;V ;T) par exemple

Système initial échauffement A (UA) ΔU= UB - UA Q : quantité de chaleur amené au systéme W : travail récupérable ΔU= Q-W bilan énergétique UB – UA = Q – W

systéme final B (UB)

2)Expression de la variation de l’énergie interne A initial pour toute les B final Transformations On convient d’appelé Δ la variation entre l’état final et l’état initial On a ΔU = final – initial = B –A = UB – UA Donc échange de chaleur