Pascal la pensee

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Lycée technique Mohamed V Centre des classes préparatoires Béni Mellal

M.P.S.I

TABLE DES MATIÈRES

L’atomistique -M.P.S.I

Table des matières
1 Interprétation du spectre d’émission de l’atome d’hydrogène (Modèle de Bohr) 1.1 Données expérimentales : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 Interpretation de Bohr : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .1.2.1 Modèle de Bohr : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2.2 Interpretation du spectre atomique d’Hydrogène . . . . . . . . . . 1.2.3 Diagramme énergétique de l’hydrogène : . . . . . . . . . . . . . . 1.2.4 Théorie de Bohr appliquée aux hydrogènoides : . . . . . . . . . . . L’ATOME À UN ÉLECTRON (Hydrogènoide) 2.1 L’électron en mécanique quantique : . . . . . . . . . . 2.2 Lesnombres quantiques : . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2.1 Le nombre quantique principal n ∈ N : . . . . . 2.2.2 Le nombre quantique secondaire ou azimutal ℓ : 2.2.3 Le nombre quantique magnétique m : . . . . . . 2.3 Les orbitales atomiques (O.A) : . . . . . . . . . . . . . . ATOMES POLYÉLECTRONIQUES 3.1 Facteurs d’écran : Règles de Slater . . . . . . . . . . . 3.2 Le spin et la règled’exclusion de Pauli : . . . . . . . . 3.2.1 Définition : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.2.2 Règle (principe) d’exclusion de Pauli : . . . . . 3.2.3 Les niveaux d’énergie et la règle de Klechkowski 3.2.4 Règle de Hund : . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.2.5 Structure électronique des atomes : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2 2 3 3 4 4 5 6 6 6 7 7 7 8 8 89 9 10 11 11 12 13 13 13 14 14 14 14 15 15 16 17 17 17 19 19 19 20

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La classification périodique des éléments 4.1 Introduction : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.2 Presentation actuelle du tableau périodique : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Périodicitéet propriétés générales des éléments de la classification périodique 5.1 Comportement chimique et position dans la C-P : . . . . . . . . . . . . . 5.2 Potentiel d’ionisation (énergie d’ionisation) : . . . . . . . . . . . . . . . 5.2.1 Définition : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5.2.2 Evolution de l’énergie d’ionisation dans le T.P : . . . . . . . . . 5.2.3 l’affinitéélectronique : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5.2.4 L’électronégativité : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5.2.5 Les grandeurs géométriques : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5.2.6 Nombre d’oxydation . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5.2.7 La polarisation . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

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THÉORIE DE LEWIS 6.1 Representation de LEWIS : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6.2 Liaison covalente : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6.3 Règle de l’octet : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .CPGE/B.Mellal

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El.Filali.Said

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L’atomistique -M.P.S.I

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Théorie de Gellispie

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L’atomistique -M.P.S.I

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Interprétation du spectre d’émission de l’atome d’hydrogène (Modèle de Bohr)

1.1 Données expérimentales :
À l’état normal la matière n’émet aucun rayonnement ,mais lorsque elle est...
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