NOM : 1S2 Durée 1 h
DS de Physique Chimie n°2
Octobre 2010

NB : - calculatrice autorisée - bien lire les énoncés - attention à la rédaction et à la présentation - attention aux chiffres significatifs

Partie Chimie ( 14 points )

Exercice 1 : Soluté dipolaire ( 3 points )

On considère une molécule représentée ci contre : H Be H
On sait que Be est plus électronégatif que H.

1. A t elle un caractère dipolaire ? Justifier correctement et représenter les éventuelles liaisons polarisées .

2. Ecrire l’équation de dissolution dans l’eau de cette molécule.

3. Exprimer la concentration effective des ions en solution à l’aide de la concentration molaire C en soluté.

Exercice 2 : Formation d’un précipité ( 7 points )

Données : M(Ca) = 40,1g.mol-1 ; M(P) = 31,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1

On verse dans un bécher un volume V0 = 25,0mL d’une solution de nitrate de calcium (Ca2+ + 2NO3-) de concentration en soluté apporté C0 = 0,120 mol.L-1.

On y ajoute un volume V1 = 20,0mL de solution de phosphate de sodium (3Na + + PO43-) de concentration en soluté apporté C1 = 0,200 mol.L-1

Il se forme un précipité blanc de phosphate de calcium de formule Ca3(PO4)2.

1. Ecrire l’équation de la réaction de la formation du précipité Ca3(PO4)2 2. Calculer les nombres de moles initiaux en ions Ca2+ et PO4 3- introduits. 3. Etablir le tableau d’avancement de cette réaction. Vous préciserez le réactif limitant. 4. Quelle est la masse de précipité formé ? Par quoi est assurée la cohésion entre les ions du précipité formé ? 5. Quels sont les ions restant en solution à l’état final après formation du précipité ? Calculer leurs concentrations effectives.

Exercice 3 : Conductivité et conductance ( 4 points )

Données : λH+ = 35.10-3 S.m2mol-1 et λCl- = 7,6.10-3 S.m2mol-1

On dispose d’un solution d’acide chlorhydrique ( H+ ; Cl- ) à la concentration C = 5,0.10-3 mol/L.