Présentation PowerPoint1 • Electronégativité () : capacité d’un atome à attirer les électrons
• La différence d’électronégativité entre atomes engendre la polarisation d’une liaison. L’atome le plus électronégatif attire vers lui les électrons de la liaison, on lui attribue une charge partielle négative (-). Il en résulte une charge partielle + sur l’autre atome de la liaison.
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XY atome + électronégatif
Exemple :
1. Polarisation des liaisons covalentes
Chapitre 5 • Effet inductif …afficher plus de contenu…

L’effet mésomère « M »
Chapitre 5 9
-M …afficher plus de contenu…

Réaction élémentaire et réaction multi-étapes
Chapitre 5
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Intermédiaire réactionnel : espèce généralement peu stable qui participe à un mécanisme réactionnel et qui n'est ni un réactif, ni un produit dans l'équation-bilan de la réaction 15 9. Réaction homolytique
• Rupture homolytique : rupture d’une liaison où chaque atome participant à la liaison reprend l’électron qu’il avait mis en commun en formant la liaison covalente • Processus qui concerne les liaisons peu ou pas polarisées
• Formation de deux entités réactives non chargées appelées radicaux libres D ou hn
Chapitre 5
-Tétraèdre aplati
-Très réactif sp3 16 10. Réaction hétérolytique
Chapitre 5
• Rupture hétérolytique : rupture d’une liaison où l’atome le plus électronégatif