Exercice 1 : On possède 1 g d'un alliage de cuivre et de zinc dont on ne connait pas la composition. Le cuivre ne réagit pas avec les ions H+ par contre le zinc oui .
On attaque donc cet alliage avec 10 mL d'acide chlorhydrique ( H+ ; Cl-) à 1 mol/L et 20 mL d'acide sulfurique ( 2H+ ; SO42- ) de concentration en soluté apportée 0,5 mol/L. On obtient un dégagement gazeux H2 dont on mesure le volume V = 0,14 L. 1. Sachant que les couples oxydant/réducteur sont Zn2+/Zn ; H+/H2, écriver les demi équations électroniques et l'équation de la réaction. 2. Vérifier que l'acide est en excès. 3. Calculer la masse de zinc contenu dans cet alliage ( en poucentage ) 4. Calculer la concentration en ions Zn 2+ (aq) contenus dans la solution .
Données : Vm = 22,4 L/mol ; M(Zn) = 65,4 g/mol

Exercice 2 : L'acide iodhydrique H+(aq) + I-(aq), incolore, réagit lentement avec le dioxygène de l'air. Les couples mis en jeu par cette réaction sont I2(aq)/I-(aq) et O2(g)/H2O. 1. Un flacon étiqueté "H+(aq) + I-(aq) ; ca= 0,025 mol/L " contient une solution orange. Interpréter cette couleur. 2. Ecrire l'équation de la réaction entre le dioxygène de l'air et les ions I- (aq) de la solution. 3. On dose 10,0mL de la solution orange par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration c = 0,050 mol/L. Le volume à l'équivalence est Véq= 3,8 mL. Calculer la concentration des ions H+(aq) dans la solution orange. 4. Prévoir le volume à l'équivalence que l'on obtiendrait si on dosait 10,0mL de la solution orange par une solution contenant c=0,010 mol/L d'ions S2O32-(aq). couple redox : S4O62- / S2O32-

Exercice 3 : Un morceau de fer de 2,56 g est introduit dans 100 mL d'une solution contenant des ions H+. Du dihydrogène est produit et le morceau de fer disparait. Fe : 56 g/mol ; volume molaire des gaz 24 L/mol. 1. Ecrire l'équation correspondant a cette réaction. 2. A l'aide d'un tableau d'avancement de la réaction chimique, trouver le volume Vgaz de