Quantité de matière

I la mole, unité de quantité de matière
1. qu’est-ce que la quantité de matière ?
C’est la quantité d’atomes ou de molécules dans un échantillon. 2. La mole :
Une mole est un « paquet » contenant 6,02×1023 éléments. Une mole de fer contient 6,02×1023 atomes de fer.
Une mole d’eau contient 6,02×1023 molécules d’eau

•La mole (mol) est l’unité S.I de quantité de matière. Définition historique : la mole est la quantité de matière d’un échantillon contenant autant d’entités chimiques (atomes, molécules) qu’il y a d’atomes dans 12 g de carbone

•Le nombre d’éléments par mole est appelé nombre

d’Avogadro (NA)
NA = 6,02× 1023 mol-1 (par mole)
Le nombre d’atomes N est proportionnel à la quantité de matière n exprimée en mole
N = n× NA ou
Un échantillon contenant 12,04×1023 molécules de glucose contient la quantité de matière n = 2 mol de glucose II Masse molaire (M en g.mol )
-1

C’est la masse d’une mole …
1. Masse molaire atomique :
C’est la masse d’une mole d’atomes pris dans un échantillon à l’état naturel (un échantillon peut contenir plusieurs isotopes du même élément).
Les masses molaires atomiques sont regroupées dans la classification périodique. élément H

C

O

M (g.mol-1)

1

12

16

2. Masse molaire moléculaire :
C’est la masse d’une mole de molécules.
Elle s’obtient par addition des masses molaires atomiques des atomes de la molécule.
Ex : pour l’eau M(H2O) = 2×M(H) + 1×M(O)
=2× 1 + 1×16 = 18 g.mol-1
Pour l’éthanol M(C2H6O) =
= 46 g.mol-1.

III Quantité de matière et masse
•n : quantité de matière (mol) m : masse (g)
M : masse molaire (g.mol-1)
Si n=1 mol m = M
Si n=2 mol m = 2×M
Si n=n mol m = n×M
Ou ou

IV Masse volumique et densité
•Pour
prélever une quantité de matière d’un liquide, on peut procéder par pesée comme un solide et mesurer la masse m.
On peut aussi mesurer le volume V qu’occupe la quantité de matière n.
La masse volumique relie la masse m et le volume V ; elle s’exprime en kg.m-3 ou g.L-1 ou
g.cm-3…..

•En