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Reaction Chimique Smpc S2 Faculte Des Science Rabat

4229 mots 17 pages
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Université Mohammed V – Agdal - Faculté des Sciences, Rabat
Filière SMPC, S2, Chimie Générale II, Réaction Chimique, Réactions Acide-Base, 2011-2012

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UNIVERSITE MOHAMMED V – AGDAL

FACULTE DES SCIENCES

RABAT

FILIÈRE SMPC, S2,
CHIMIE GÉNÉRALE II,
RÉACTION CHIMIQUE

A. ZRINEH & A. EL YAHYAOUI

___________________________________________________________________________
A.ZRINEH & A. EL YAHYAOUI

Université Mohammed V – Agdal - Faculté des Sciences, Rabat
Filière SMPC, S2, Chimie Générale II, Réaction Chimique, Réactions Acide-Base, 2011-2012

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CHAPITRE I : REACTIONS ACIDE-BASE EN
SOLUTIONS AQUEUSES

I – COUPLES ACIDE-BASE

1- Evolution des notions d’acide et de base

a) Théorie d’Arrhénius

Définition : un acide (base) est un corps qui se dissocie dans l’eau en donnant des ions H+ (OH-).
H2O
acide HA :

H+ + A-

HA
H2O

base BOH :

B+ + OH-

BOH

b) Théorie de Lewis

Définition : Un acide (base) est un composé chimique qui présente une lacune et accepteur d’électrons (doublet électronique disponible : donneur d’électrons).
+

+ : OH-

acide

base

H

de Lewis

H–O–H

de Lewis

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A.ZRINEH & A. EL YAHYAOUI

Université Mohammed V – Agdal - Faculté des Sciences, Rabat
Filière SMPC, S2, Chimie Générale II, Réaction Chimique, Réactions Acide-Base, 2011-2012

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c) Théorie de Bronsted
Remarque : cette théorie est très importante pour le calcul des pH et elle est valable pour tous les solvants.

2 – Acides et bases selon Bronsted

Définition : Un acide (base) est un composé capable de céder (capter) un proton
H+.

Ex :

CH3COO- + H+

CH3COOH acide base

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