Exercices : la réaction chimique – bilan de matière
(essentiellement tirés des annales de BEP SSS)

Exercice 1 : Equilibrer les équations bilan suivantes :
….. NO + …. CO → … N2 + …… CO2 ; ….. C5H8 + ……. O2 → … H2O + …… CO2
……. SO2 + ……. O2 → ……SO3 ; ........ NH3 + ……. O2 → …… H2O + ……N2

Exercice 2 : Ecrire l’équation chimique correspondante à chacune des réactions suivantes :

1. Lors de la photosynthèse, les plantes absorbent du dioxyde de carbone et de l’eau pour produire du dioxygène et du glucose C6H12O6.

2. La fermentation du glucose fournit de l’éthanol C2H6O et du dioxyde de carbone.

3. La combustion du sulfure d’hydrogène H2S dans le dioxygène donne de l’eau et du dioxyde de soufre SO2.

4. La réaction entre H2S et SO2 conduit à du soufre S et de l’eau.

Exercice 3 :
La combustion du fer dans le dioxygène de l’air donne de l’oxyde de fer Fe3O4. 1. Rappeler la formule du dioxygène. 2. Calculer la masse molaire de l’oxyde de fer Fe3O4. On donne : MO = 16g.mol-1 et MFe = 55,8 g.mol-1. 3. L’équation incomplète non équilibrée de la combustion du fer s’écrit : …. Fe + …. …. → …. Fe3O4 a. Compléter et équilibrer cette équation. b. On brûle 0,2 kg de fer. Calculer le nombre de moles de fer correspondant. c. Calculer le nombre de moles d’oxyde de fer Fe3O4 obtenu. En déduire la masse correspondante. d. Calculer le nombre de moles de dioxygène nécessaire à cette combustion. e. En déduire le volume V de dioxygène correspondant. On donne Vm = 24 L.mol-1.

Exercice 4 : On donne l’équation bilan non équilibrée suivante : ….. Mg + ….. O2 → …… MgO 1. Equilibrer cette équation. 2. On fait réagir 97,2g de magnésium Mg . Calculer la quantité de magnésium (en mol) correspondante. 3. Quelle est la quantité de dioxygène utilisée ? 4. En déduire le volume de dioxygène correspondant. 5. Quelle est