EXERCICES - CORRIGES www.succes-assure.com SOLUTION AQUEUSE
NOTION DE PH

Exercices d’application
Exercice 1
A

500 C le produit ionique de l’eau pure est égal à 5,5.10 −14 .

1) Calculer la valeur du Pke cette température.
2) Déterminer les concentrations molaires volumiques en ions H 3O

+

et

OH − de cette

solution.
3) En déduire le PH de l’eau pure à 50

0

C.
0
4) Considérons une solution aqueuse à 50 C . Pour quelles valeurs de PH
Cette solution est-elle
4 a) neutre ?
4 b) acide ?
5 C) basique ?

Exercice 2
On donne

ke = 2, 5.10−3 à 800 C .

1) Une solution aqueuse a, à cette température, un PH = 6,5. Est-ce que la solution est acide ou basique ?
−4
−
2) 200 ml d’une solution aqueuse contiennent 10 mol d’ion OH .Quel est son PH ? à

800 C ?
3) Le PH d’une solution aqueuse est 4,7 à 80

0

C . En déduire OH −  .

Exercice 3
Dans une fiole jaugée de 250 ml, on met :
. 25 ml de solution de Na Cl à 0,8 mol/L.
. 50 ml de solution de CaBr2 à 0,5 mol/L.

Exercice 4
1) Quel volume d’ammoniac

NH 3 faut-il dissoudre dans 300 ml d’eau distillée pour

obtenir une solution de concentration

10−1 mol/L ?
−1

Volume molaire dans les conditions de l’expérience : 24mol.L . La dissolution se produit sans variation de volume de la solution.
2) La solution obtenue à un PH égal à 11,1. Calculer la concentration des ions

H 3O + et OH − qu’elle contient .Est-elle une solution acide, neutre ou basique ?

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−2

. 3.10 Mol de chlorure de calcium.
. 10,3 g de bromure de sodium solide.
On complète) 250 ml avec de l’eau distillée.
1) Déterminer la quantité de matière (en mol) et la concentration de chaque ion.
2) Vérifier que la solution est électriquement neutre. On admettra qu’il ne se produit aucune réaction entre les différents ions présents.
Masses molaire atomiques en g/mol : Na = 23 ; Cl = 35,5 ; Ca = 40 ; Br. = 80.

EXERCICES - CORRIGES www.succes-assure.com Exercice 5
Le sulfate de sodium du commerce est un solide ionique hydraté de formule.
1)