CHIMIE DES SOLUTIONS
202-NYB-05

4.5 TITRAGE ACIDO-BASIQUE

DATE DE L’ÉXPERIENCE : LE 04 NOVEMBRE 2011

TRAVAIL PRÉSENTÉ À :
XXXXX

DÉPARTEMENT DE CHIMIE

COLLÈGE DE ROSEMONT

LE 18 NOVEMBRE 2011

BUT
Définir les points d’équivalence et de demi-neutralisation de deux titrages acido-basique par conductimétrie et les comparer à des données théoriques.

MATÉRIEL ET MÉTHODE
Le protocole expérimental provient du cahier de laboratoire. [1]

TABLEAU DES RÉSULTATS

Résultats théoriques :

A. Titrage de l’acide fort (HCl) par la base forte (NaOH)

Volume théorique du titrant nécessaire pour obtenir le point équivalent:40,0mL pH du point de demi-neutralisation : 1,47 pH du point d’équivalent : 7,00

B. Titrage de l’acide faible (CH3COOH) par la base forte (NaOH)

Volume théorique du titrant nécessaire pour obtenir le point équivalent: 40,0mL pH du point de demi-neutralisation : 4,73 pH du point d’équivalent : 8,73

*Les calculs détaillés des résultats théoriques A et B se trouvent dans l’annexe.
Résultats expérimentaux :
Partie I
Tableau 1 : Le pH du HCl en fonction du volume ajouté de NaOH (mL) ainsi que la dérivé calculé. Volume total de NaOH 0,10 mol/L ajouté (± 0,05 mL) | pH (±0,01) | dpH/dVb | 0,00 | 1,58 | | 5,00 | 1,62 | 0,00900 | 10,00 | 1,67 | 0,0110 | 15,00 | 1,73 | 0,0140 | 20,00 | 1,81 | 0,0190 | 25,00 | 1,92 | 0,0260 | 30,00 | 2,07 | 0,0410 | 35,00 | 2,33 | 0,0583 | 36,00 | 2,42 | 0,105 | 37,00 | 2,54 | 0,150 | 38,00 | 2,72 | 0,230 | 39,00 | 3,00 | 0,350 | 39,20 | 3,14 | 0,650 | 39,40 | 3,26 | 0,733 | 39,50 | 3,36 | 1,30 | 39,60 | 3,52 | 1,10 | 39,70 | 3,58 | 1,65 | 39.80 | 3,85 | 3,35 | 39,90 | 4,25 | 10,20 | 40,00 | 5,89 | 25,75 | 40,10 | 9,40 | 20,30 | 40,20 | 9.95 | 4,00 | 40,30 | 10,20 | 2,35 | 40,40 | 10,42 | 1,60 | 40,50 | 10,52 | 1,05 | 40,60 | 10,63 | 0,867 | 40,80 | 10,78 | 0,675 | 41,00 | 10,90 | 0,350 | 42,00 |