Objectifs :notions de mole et de masse molaire.
Objectifs
: - Connaître la définition de la mole, de la masse molaire atomique - savoir calculer la masse molaire d’une molécule. A votre avis, quel est le plus léger des atomes connus à ce jour ?
L’atome d’hydrogène est le plus léger car il possède les + petits nombre …afficher plus de contenu…

Nous utilisons les quantités suivantes : 5,6 g de Fer 3,2 g de soufre
1. Calculons le nombre d’atomes de fer présents dans les 5,6 g de Fer que nous avons utilisés. 1 atome de fer a une masse de 9,3 x 10-23 g x atomes de fer ont une masse de 5,6 g.

Calcul : x = EQ \s\do2(\f(1 x 5,6;9,3 x 10-23)) ( …afficher plus de contenu…

Calculer la masse de H2SO4 correspondante.
· La masse molaire de l’acide sulfurique est de M = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 soit EQ \x(M = 98 g/mol).
· masse utilisée = nombre de moles x masse molaireNombre de moles;masse molaire)) soit m = 3,3 x 98 soit EQ \x(m = 323,4 g) d’acide sulfurique pur.5.2. Calculer le titre massique de la solution obtenue ? (en %)Titre = EQ \s\do2(\f(masse de H2SO4;masse de solution)) ( titre = EQ \s\do2(\f(323,4;1000)) ( EQ \x(titre ( 32 %)ACTIVITE 4 : imaginons ce que représente une mole.1. Imaginons que l’on veuille compter le nombre d’atomes contenus dans une mole d’atomes.
On suppose que l’on compte un atome par