Lycée
Chebbi

Devoir de contrôle n° 2
Sciences physiques

Exercice n°1 (8 points)

Prof :K.ATEF
2SC :1,2

Chimie

On considère un électrolyte de formule AB2 est un composé très soluble dans l’eau et sa dissolution s’accompagne de son ionisation totale et de la dispersion des ions dans l’eau. I) On prépare une solution (S1) de volume 200m L en dissolvant 2,6 g de l’électrolyte AB2 dans l’eau.
A2B 1
1. Ecrire l’équation d’ionisation de l’électrolyte dans l’eau.
A2B 0.5
2. Calculer la concentration molaire C1 de la solution (S1).
A2B
3. En déduire les molarités des ions A2+ et B- et des cations présents dans
0.5
cette solution.
II) On prélève un volume V1=100mL cette solution (S1) une solution (S2) d’hydroxyde de sodium (NaOH) de volume V2 et de concentration C2=0,4M.
Il se forme un précipité de couleur vert
A2B
0.25
1. Ecrire l’équation de la précipitation.
A2 0.5
2. Quelle est le nom du précipité formé ? Donner sa formule
A2
3. Identifier les cations A2+
0.25
4. Déterminer le volume V2 nécessaire à la précipitation de tous les ions A.
A2B 1
5. Calculer la masse du précipitée obtenu
C
1
III) Pour déterminer la nature des anions an ajoute un volume V3=200mL une solution de nitrate d’argent de concentration C 3 =0.2 M ; avec un volume
V1= 100 mL on obtient un précipitée blanc qui noircit avec la lumière.
A2B 0.5
1- Donner le nom et la formule de précipitée obtenu
A2
0.5
2- Identifier les anions B- et donner la formule de l’électrolyte
A2B 0.5
3-Ecrire l’équation de la réaction de précipitation
A2B
4-Déterminer le réactif en défaut
0.5
C
5-Déterminer la masse du précipitée obtenu.
1
-1 : M(Ag) = 108; M(Cl) = 35,5; M(Fe) = 56; M(H) = 1;
On donne en g.mol
M(O) = 16 ;M(H) =1; M(N) =14 ;M(AB2) =127; M(S) =32

Exercice n° 1 : (5points)

Physique

On alimente le primaire d’un transformateur, dont le rapport de transformation est n = 5.10 -2, par une tension de valeur efficace U1 = 170 V. Le secondaire délivre