Plan de révision

Chapitre 2.1
Changement de phase

Types de mouvements des particules :
Solide : vibration
Liquide : vibration, rotation et translation (faible)
Gaz : vibration, rotation et translation

Formule de l’énergie cinétique : Ec=1/2mv2

Courbe de Maxwell :

Les hypothèses de la théorie cinétique des gaz :
1. Les particules d’un gaz sont infiniment petites et la taille d’une particule est négligeable par rapport au volume du contenant dans lequel se trouve le gaz.
2. Les particules d’un gaz sont continuellement en mouvement et se déplacent en ligne droite dans toutes les directions.
3. Les particules d’un gaz n’exercent aucune force d’attraction ou de répulsion les unes sur les autres.
4. L’énergie cinétique moyenne des particules d’un gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

Chapitre 2.2

Diffusion : processus graduel par lequel un gaz se mélange avec d’autres gaz dans un contenant grâce au mouvement de ses particules.
Effusion : phénomène par lequel un gaz passe au travers d’une paroi par une petite ouverture d’un contenant.

Loi de Graham v1/v2 = (M1/M2)1/2

Chapitre 2.3

Équivalences des unités de mesures de la pression
102,3 kPa = 760 mm Hg = 1 atm
Pression réelle d’un gaz à l’aide d’un manomètre à bout fermé
Pgaz = ∆h

Pression réelle d’un gaz à l’aide d’un manomètre à bout ouvert
Si Pgaz > Patm
Alors Pgaz = Patm + ∆h
Si Pgaz < Patm
Alors Pgaz = Patm - ∆h

Chapitre 2.4

T en K = T en Co + 273

Loi de Boyle-Mariotte
P1 V1 = P2 V2 si T et n constant (inversement proportionnel)

Loi de Charles
V1/T1 = V2/T2 si P et n constant (directement proportionnel)

Loi de Guay-Lussac
P1/T1 = P2/T2 si n et V constant (directement proportionnel)

Loi d’Avogadro
V1/n1 = V2/n2 si P et T constant (directement proportionnel)

Chapitre 2.5

Loi des gaz parfaits
PV = nRT (R = 8, 31 (kPa*L)/ (mol*K))

Chapitre 2.6

Loi générale des gaz
(P1 V1)/ (n1 T1) = R et (P2 V2)/ (n2 T2) = R
Donc (P1 V1)/ (n1 T1) =