Réaction d'oxydo-réduction I. Exemple de réaction d'oxydo-réduction (ou réaction rédox).
1. Réalisation de la transformation chimique.
On immerge de la paille fer dans une solution de sulfate de cuivre (II). * Au bout de quelques secondes on observe alors sur la paille de fer un dépôt brun rouge (voir photographie). * Au bout d'une durée suffisamment longue on observe la décoloration de la solution de sulfate de cuivre (II).
2. Caractérisation des produits formés. * Le dépôt métallique rouge-brun sur la paille de fer est identifié comme étant un dépôt de cuivre métallique. * La solution incolore est filtrée puis traitée avec une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium. Il apparaît un précipité vert d'hydroxyde de fer (II) (voir photographie).
L'équation de la réaction peut alors s'écrire:
Fe(s) + Cu2+(aq) Fe2+(aq) + Cu(s)
3. Interprétation de la transformation chimique.
Au cours de cette transformation * Le fer cède deux électrons. C'est un réducteur. On écrira: | Fe(s) = Fe2+(aq) + 2e- | * L'ion cuivre (II) capte deux électrons. C'est un oxydant. On écrira: | Cu2+(aq) + 2e-= Cu(s) | * Il apparaît donc que cette réaction mettant en jeu un oxydant et un réducteur, ou réaction rédox, consiste en un transfert de deux électrons du réducteur Fe(s) à l'oxydant Cu2+(aq).
On écrira: | Fe(s) | = | Fe2+(aq) + 2e- | | | | | | Cu2+(aq) + 2e- | = | Cu(s) | | | | Fe(s) + Cu2+(aq) | | Fe2+(aq) + Cu(s) |
Au cours de cette transformation le réducteur Fe(s) est oxydé et l'oxydant Cu2+(aq) est réduit.
II. Généralisation: théorie des oxydants et des réducteurs.
1. Définitions et exemples.
1.1 Les réducteurs.
Un réducteurs est une espèce susceptible de donner un ou plusieurs électron(s). par exemple: * Le zinc est un réducteur car il est capable de donner deux électrons en donnant l'ion zinc (II).
Zn(s) = Zn2+(aq) + 2e- * L'ion fer (II) est un réducteur car il est