Hypertonique

concentration de 2 solutions: * La solution la plus concentrée en particules est dite hypertonique par rapport à l’autre * La solution la moins concentrée en particules est dite hypotonique par rapport à l’autre * Si les 2 solutions ont la même concentration, on les dit isotoniques. Travail à réaliser: 1. Annoter les schémas à l’aide des expressions suivantes: solution isotonique, solution hypertonique, solution hypotonique. 2. Sur le schéma 2 indiquer le sens de déplacement de l’eau.

centrifugation, observer la couleur du surnageant (incolore, orange ou rouge), la présence, l’absence et la taille du culot. Observations Microscopiques observations des cellules au microscope optique: taille, forme et proportion des GR. Milieu Hypertonique Cellule crénelée Milieu isotonique Cellule normale Milieu Hypotonique Cellule gonflée Intérêt Clinique En clinique  le test de la résistance globulaire  osmotique  teste in vitro la fragilité des globules rouges en  les plaçant dans des solutions salines de concentrations 

observé une valeur maximale de natrémie à 168 mmol.L-1 et d’osmolarité plasmatique à 332 mOsm.L-1. Plusieurs études cliniques chez les traumatisés crâniens, adultes ou enfants, montrent que l’administration en bolus unique ou répété de sérum salé hypertonique entraîne une hypernatrémie et une hyperosmolarité plasmatique sans complication clinique majeure, en particulier au niveau cérébral [10, 17-20]. Néanmoins dans toutes ces études, le volume de cristalloïde administré est limité de façon à ne

Elle va donc absorber la quantité de molécules nécessaires. Ainsi l’équilibre entre la cellule et la solution est établi ; toutes les deux ont une concentration égale en molécules d’eau. Le phénomène contraire se produit dans une solution hypertonique. La cellule, comportant cette fois-ci plus de molécules d’eau que la solution, va diminuer son surplus de molécules pour que l’équilibre soit rétablit. Pour finir, lorsque la solution est isotonique, aucun changement ne se produit, la concentration

autres : – Mouvements aléatoires qui font tendre un mélange vers une apparente homogénéité statistique Diffusion Cas N°1 Diffusion Cas N°2 C. L’osmose Côté plus concentré Côté dilué = hypertonique = hypotonique Membrane perméable à l’eau L’eau se déplace du côté hypotonique (dilué) au côté hypertonique (concentré en soluté) Osmose : l’eau se déplace en fonction de son gradient de concentration Molécules d'eau libres Molécules d'eau non libres Les molécules de soluté diminuent le nombre

une déshydratation, caractérisée par une perte d'eau du plasma sanguin. 2ème partie : Hémolyse Cette manipulation porte sur l’hémolyse et la perméabilité membranaire. Nous allons donc définir grâce à l’expérimentation les termes hypertonique, isotonique, hypotoniques, ainsi que les différents types d’hémolyses : osmotique : basée sur les différences de tonicité des liquides de part et d'autre de la membrane, chimique : par destruction des membranes, par exemple avec des détergents

dosages - hypotonique = concentration en eau + forte - hypertonique = concentration en eau - forte - isotonique = même concentration en eau a l'extérieur que a l'intérieur - aquaporines = canaux spécialiser dans le transport d'eau l'ensemble des concentrations des solutés détermine la concentration Cellule animale : milieu hypotonique -> turgescence donc éclate milieu hypertonique -> plasmolyse donc se ratatine -> les membrane ne supportent

une membrane semi-perméables séparant deux solutions dont les concentrations en soluté sont différentes ; le transfert de solvant se fait alors de la solution la moins concentrée (milieu hypotonique) vers la solution la plus concentrée (milieu hypertonique) jusqu'à l'équilibre (milieux isotoniques). Mesure de la pression osmotique du suc vacuolaire d'une cellule végétale par la méthode de la plasmolyse limite : Étapes Matériels Méthodes Justification Préparation de la solution de macération

séparées par une membrane, que des molécules la traversent de façon à ce qu'à l'équilibre, les concentrations deviennent identiques (solutions isotoniques). Il en existe 2 types : la diffusion et l'osmose. L’OSMOSE : Solution hypertonique : une solution est hypertonique lorsqu’elle contient plus de soluté qu’une autre (p.d.t. devient molle->l’eau sort de la patate pour diluer le sel dans le récipient) Solution hypotonique : une solution est hypotonique lorsqu’elle contient moins de soluté qu’une

d'hémolyse. NaCl et Saccharose, des solutés non diffusible dont l'un respectivement est électrolyte et l'autre non-électrolyté sont utilisés pour estimer l'osmolarité intracellulaire lequel normalement devrait être à environ 320mosml. Un milieu hypertonique provoque une perte d'eau ainsi, les globules ont une forme crénelée. Mis dans un milieu hypotonique les globules rouges gonflent, ilsont turgescents et subissent une hémolyse. La l'osmolarité, l'hydrophobicité, la taille, le coefficient de partage