Sulfate de zinc

Feuille I Ex 1 Dissolution du chlorure de baryum Ex 2 Dissolution du phosphate de fer(II) Ex3 Solution de sulfate de sodium. Ex 4 Solution de sulfate de zinc. Feuille I-2 Ex 5 Solution de sulfate de cuivre. chap 10 Feuille I-1 Ex 1 Dissolution du chlorure de baryum 1 - Equation de dissolution : BaCl2 (s) —> Ba2+(aq) + 2 Cl–(aq). 2 - D'après l'équation de dissolution [Ba2+] = C et [Cl–] = 2·C. 3 - Donc [Ba2+] = 2,5×10–2 mol·L–1 et [Cl–] = 5,0×10–2 mol·L–1. Ex 2 Dissolution

3-Instrumentations et manipulations: a-Instrumentation Un voltmètre. Des fils de conduction. Deux bassins. Des ponts salins. Des lames de même masse de : Cuivre, Zinc, Fer et aluminium. Des solutions de sulfate de cuivre de concentrations :1.10-2 ; 5.10-2 ; 1.10-1 ; 2.10-1 ; 4.10-1 ; 6.10-1  ; 8.10-1  et 1mol/L Des solutions de sulfate de Zinc de concentration : 1.10-2 ; 5.10-2 ; 1.10-1 ; 2.10-1 ; 4.10-1 ; 6.10-1 ; 8.10-1  et 1mol/L. b-Manipulations 1ère expérience : Réaliser le montage d’une

Mise à jour 2012 FICHE TOXICOLOGIQUE Zinc et composés minéraux(1) Fiche établie par les services techniques et médicaux de l'INRS (N. Bonnard, M.T. Brondeau, M. Falcy, D. Jargot, D. Lafon, S. Robert, O. Schneider, P. Serre) Depuis le 1er décembre 2010, l’étiquette doit être conforme au règlement (CE) n° 1272/2008 dit « règlement CLP ». N - Dangereux pour L’environnement C - Corrosif CHLORURE DE ZINC DANGER H302 – Nocif en cas d’ingestion. H314 – Provoque des brûlures de la

corrigé Volta en empilant en 1800 des disques de cuivre et de zinc séparés par du carton humide, démontra que le contact entre deux métaux de nature différente pouvait être à l'origine d'électricité. Il venait d'inventer la première pile électrochimique. II) Une transformation chimique peut-être produire de l'énergie ? 1) Expérience : Introduire dans un tube à essai contenant une solution de sulfate de cuivre, un peu de poudre de zinc. Agiter le tube et constater l'échauffement de la solution en

ECu/zn = 1,10 V Le pôle + est la lame de CUIVRE. Le pôle – est la lame de ZINC. 3ème expérience : Association de deux piles Cu / Zn En série, lame de zinc d'une pile reliée à la lame de cuivre de l'autre, on mesure : E = 2,20 V En série, mais en opposition, on mesure : E = 0 V Ces résultats sont CONFORMES À NOS CONNAISSANCES. II- Constitution d'autres piles 1- Mesures |On considère les couples zinc, cuivre, fer, aluminium et plomb.

sur la transformation observée. 10 mL de sulfate de cuivre II 10 mL de sulfate de zinc II Lame de zinc Cuivre en poudre Ecrire la réaction associée à la transformation observée. La constante d’équilibre de cette réaction est de 1037. Calculer le coefficient de réaction initial, et conclure sur l’évolution du système. Expérience 2 : transformation chimique spontanée « à distance » Remplir à demi un petit récipient (A) avec une solution de sulfate de cuivre II à 0,1 mol/L Plonger une lame

Chavez 5G² Test de reconnaissance de anions et de cations en solutions Materiels - une dizaine d’éprouvettes - chlorure de sodium - chlorure d’argent - sulfate de cuivre - hydroxyde de sodium - eau - sulfate de fer (II) - sulfate de fer (III) - sulfate de zinc - oxyde de zinc - chlorure d’ammonium - chlorure de baryum - phosphate - chlorure de calcium - nitrate d’argent A) Test des ions argent. chlorure de sodium (NaCl) +

d’ébullition | Densité | Zinc | Zn | 30 | 65,37 | 419 | 920 | 7,1 | Cadmium | Cd | 40 | 112,40 | 321 | 767 | 8,6 | Mercure | Hg | 80 | 200,59 | 38,9 | 357 | 13,59 | Etat Naturelle : Le principal minerai du zinc et sous forme de sulfure qu’on appelle la blinde Le principal minerai de mercure et sous forme de sulfure, il existe en petite quantité et on l’appelle cinabre. Le cadmium existe sous forme de sulfure et de carbonates, il accompagne souvent le zinc. 1- Zinc : 1) Préparation :

sur les tableaux d’avancement Exercice I Vous mélangez un volume V = 100 mL d'une solution de sulfate de sodium (2 Na ++ SO42-) de concentration molaire c = 2,0.10-3 mol.L-1 et un volume V' = 50 mL de solution de chlorure de baryum (Ba2++ 2 Cl-) de concentration molaire c' = 5,0.10-3 mol.L-1. Vous observez la précipitation d'un solide blanc obtenu par réaction entre les ions baryum et les ions sulfate. Rappel : un solide est électriquement neutre. 1) Donnez le nom et la formule du produit obtenu

énergie est transférée sous d’autres formes 3 :L‘énergie mise en jeu provient d’une réaction chimique, la consommation de réactifs entraîne l’usure de la pile Capacités 4 :Réaliser la réaction entre une solution aqueuse de sulfate de cuivre et de la poudre de zinc Document à distribuer aux élèves et à travailler à la maison pour préparer la séance suivante Les différentes piles Commençons par la pile, inventée par Volta en 1800. C'était un curieux objet procurant du courant électrique