Chapitre 6 Les piles électrochimiques
I) Des expériences de Galani à la pile de Volta : Voir étude de document : De Galvani à Volta + le questionnaire et son corrigé Volta en empilant en 1800 des disques de cuivre et de zinc séparés par du carton humide, démontra que le contact entre deux métaux de nature différente pouvait être à l'origine d'électricité. Il venait d'inventer la première pile électrochimique. II) Une transformation chimique peut-être produire de l'énergie ? 1) Expérience : Introduire dans un tube à essai contenant une solution de sulfate de cuivre, un peu de poudre de zinc. Agiter le tube et constater l'échauffement de la solution en touchant les parois du tube. Schéma de l'expérience : Poudre de zinc (Zn) Soude

Agitation Sulfate de cuivre (Cu2+ ; SO42-)(aq) Après 5 minutes

Observations : On observe la décoloration de la solution ainsi qu'un dépôt rouge au fond du tube. On note également une élévation de la température de la solution. L'ajout de soude a la solution provoque la formation d'un précipité blanc, signe de la présence d'ions zinc Zn2+. 2) Exploitation de l'expérience : Voir guide de travail du livre p 72 : 1- Quelles observations montrent qu'une réaction chimique a eu lieu entre le métal zinc et les ions cuivre (II) ? La décoloration de la solution et l'apparition d'un dépôt rouge, ainsi que l'élévation de température montrent qu'il y a eu une réaction chimique. 2- Écris le bilan de la réaction chimique qui a lieu. Le bilan de cette réaction est : Sulfate de cuivre + zinc Équation bilan : (Cu2+ + SO42-)(aq) + Zn(s)

Sulfate de zinc + cuivre (Zn2+ + SO42-)(aq) + Cu(s)

3- Quelle forme d'énergie est libérée lors de cette réaction chimique ? L'élévation de température montre que de l'énergie thermique est libérée par cette réaction chimique. 4- Selon toi, d'où provient cette énergie ? Cette énergie thermique provient de la conversion d'une partie de l'énergie chimique des réactifs au cours de la transformation chimique. Chapitre 6 Les