Expérience 3
Cinétique chimique : L’ordre d’une réaction.

Travail présenté à
Sophie Poirier

Mathilde Roy-Tessier et Michèle LeBel
Laboratoires
Pour mise à niveau sec 5
202-001-50

Cégep de Valleyfield
Lundi le 4 novembre 2013
But :
Trouver le temps requis ainsi que la constante de vitesse pour chacun des réactifs soit le HCL, H2O et Na2C2O3.
Théorie :
-La concentration des réactifs à une influence sur la vitesse d’une réaction.
-La vitesse de réaction correspond au temps requis pour que les réactifs deviennent des produits.
V = [ A ]m [B]n ou V = représente la vitesse de réaction K = représente la constante de vitesse Les exposants m et n représentent l’ordre de la réaction en fonction de chacun des réactifs.

-La formule C1V1 = C2V2 consiste à faire un ajout de solvant dans une solution afin de diminuer la concentration.
C1 = concentration initiale C2 = concentration finale
V1 = volume initiale V2 = volume finale

- La vitesse de réaction correspond à la formule suivante soit, illustrée en mol/ seconde . Plus la concentration molaire est élevé plus la vitesse des réactifs est élevé Vitesse = Δ concentration molaire Δ temps
- Masse molaire : la masse molaire (M) est la masse correspondant à une mole d’une substance donnée (élément ou composé). Elle s’exprime en grammes par mole (g/mol). La masse molaire de chaque élément est équivalente à la masse atomique exprimée dans le tableau périodique.
Le calcul illustrant la formule suivante se rapporte au même principe que celui de la concentration. Δ nombre de particules