FICHE METHODE : AJUSTER UNE EQUATION

Essayons d’ajuster l’équation de réaction suivante :

CH4 + H2O CO2 + H2

Le but est le suivant : on doit retrouver le même nombre d’atomes de chaque espèce, avant et après la réaction (rien ne se perd , rien ne se crée, tout se transforme)

Première étape : Repérer un atome pour lequel la loi de conservation n’est pas respectée.
Dans notre cas : l’oxygène O et l’Hydrogène H ne respectent pas cette loi.

Deuxième étape : Faire un choix : - l’Hydrogène appartient à 3 molécules différentes (CH4, H2O, H2) - l’Oxygène appartient à 2 molécules différentes (H2O, CO2)

Il sera donc plus simple de travailler dans un premier temps sur les atomes d’Oxygène

Troisième étape : Ajuster les coefficients de ces atomes d’Oxygène.
Constatation :
On a un atome d’Oxygène à gauche de la flèche (dans la molécule d’eau H2O) et 2 atomes d’Oxygène à droite (dans la molécule de dioxyde de carbone CO2)

Conséquence :
Il faudra 2 molécules d’eau pour avoir autant d’atomes d’Oxygène à gauche qu’à droite de la flèche.
L’équation s’écrit alors :
CH4 + 2 H2O CO2 + H2

Quatrième étape : Il reste les coefficients des molécules contenant les atomes d’hydrogène à ajuster :
Constatation : Comptabilisons les atomes d’Hydrogène.
CH4 + 2 H2O CO2 + H2

Au total 8 atomes d’Hydrogène Au total 2 atomes d’hydrogène

On a donc 8 atomes d’Hydrogène à gauche (apportés par une molécule de méthane CH4 et 2 molécules d’eau H2O) et simplement 2 atomes d’Hydrogène à droite (dans la molécule de dihydrogène H2)

Conséquence :
Il faudra 4 molécules de dihydrogène. D’où l’écriture finale de l’équation de la réaction :

CH4 + 2 H2O CO2 + 4 H2

NB : Cette méthode permet d’équilibrer la plupart des équations de réaction que l’on rencontre, notamment celles concernant les combustions. Bien évidemment, il existe des exceptions….