Accompagnement personnalisé TS
Titrages pH-métriques – Correction

Exercice 1 : Eau minérale
1. L’équation de la réaction support du titrage est :
H3O+(aq) + HCO3-(aq) → CO2,H2O(aq) + H2O(ℓ)
À l’équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques. On peut donc écrire n(H3O+) = n(HCO3-). Ainsi,.
On en déduit la concentration molaire en ions hydrogénocarbonate dans l’eau minérale :
. A.N. : .
La concentration massique en ions hydrogénocarbonate vaut alors cm = cS.M, soit cm = 5,84.10-3 × 61 = 3,6.10-1 g.L-1 = 3,6.102 mg.L-1. Cette valeur est bien cohérente avec celle indiquée par l’étiquette, aux incertitudes de mesure près.
2. S’il a fallu Ve = 14,6 mL de solution d’acide fort à 0,020 mol.L-1 pour titrer 50,0 mL d’eau minérale, c’est qu’il faudrait 2.Ve = 29,2 mL de solution d’acide fort à
0,020 mol.L-1 pour titrer 100,0 mL d’eau minérale. Le TAC de cette eau minérale vaut donc 29,2.

Exercice 2 : Titrage d’une solution d’éthylamine
1. L’équation de la réaction support de titrage est :
H3O+(aq) + C2H5NH2 (aq) → C2H5NH3+(aq) + H2O(ℓ)
2. Cette réaction doit être totale, rapide et unique.
3. L’équivalence d’un titrage correspond au moment pour lequel les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques.
4. Par la méthode des tangentes parallèles, on obtient que le volume Ve d’acide sulfurique versé à l’équivalence vaut Ve = 8 mL.
5. À l’équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques. On peut donc écrire n(H3O+) = n(C2H5NH2). Ainsi,.
On en déduit la concentration molaire en éthylamine dans la solution :
. A.N. : .
6. La zone de virage de l’indicateur coloré doit contenir le saut de pH du titrage. Ici, le saut de pH se fait entre 8 et 3 environ. Le jaune d’alizarine a donc une zone de virage pour des pH beaucoup trop élevés : il ne changera pas du tout de couleur pendant le titrage.
7. Étant donnée la zone de virage de la phénolphtaléine, elle aura changé de couleur avant d’atteindre le