On appelle mole d’une substance, une quantité de cette substance contenant un nombre de particules p égal au nombres d’atomes contenus dans 12 g de carbone 12. Le nombre de particules par mole s’appelle : p p pp constante d’Avogadro : Na = 6,02214 1023 mol-1 g

Les constituants élémentaires de l’atome (1)
L’électron: très léger (1836 fois plus léger que l’hydrogène, le plus léger des atomes) et chargé négativement … - expérience d rayons cathodiques (P i Th éi des th di (Perrin, Thomson …) ) - expérience de Millikan (1908)

m = 9 1093897 10−31 kg 9,1093897

e = 1 60217733 10−19 C 1,

… mais où est donc la masse de l’atome ? et quelle est la contrepartie positive de la charge du(des) électron(s) ?

Les constituants élémentaires de l’atome (2)
Le noyau constitué de nucléons Proton m = 1 672623 10 1,
−27

Neutron m = 1 6747 10−27 kg = 1 00866 u 1, 1, charge nulle

kg k

= 1, 00727647 u g , charge : + e = 1, 60217733 10−19 C

Structure lacunaire de la matière particule α : q = + 2e ; m = 4 x mH

proton, neutron ≡ nucléon

99,97 % de la masse de la matière …

L’atome
L atome L’atome donc est constitué d électrons et d un noyau, comprenant des neutrons et d’électrons d’un noyau des protons. On O appelle numéro atomique Z ou nombre de charge, l nombre d protons que ll é t i Z, b d h le b de t contient le noyau. Dans un atome neutre, Z représente aussi le nombre d’électrons.

Ce nombre Z est très important, il caractérise un élément chimique.
On appelle A le nombre total de masse, càd le nombre total de nucléons. On en déduit que le nombre de neutrons vaut donc A – Z.

Notation (d’un nucléide)

A Z

X

Atomes, ions: éléments
Certains atomes peuvent perdre un ou plusieurs électrons, devenant des ions : Na+ , Mg2+ , S2- , Cl- , Al3+ Un élément est l’ensemble des atomes et des ions ayant le même numéro atomique Z. Des atomes et des ions appartiennent donc au même élément s’ils ont même Z, même s’ils ont des nombres de masse A