CHIMIE
Chap. 1 : Le modèle de l’atome.

1- les atomes

STRUCTURE D’UN ATOME
L’atome est constitué d’un noyau sphérique central (proton + neutron = nucléons) autour duquel des électrons sont en mouvement.

L’atome est donc essentiellement constitué de vide.

2- Constituant de l’atome

Les protons et les neutrons ont a peu près la même masse, mais une charge électrique différente.

MASSE DES NUCLEONS
Masse proton : 1,673 . 10-27 Kg
Masse neutron : 1,675 . 10-27 Kg

CHARGE DES NUCLEONS
Le neutron est électriquement neutre.
Le proton a une charge positive : 1,6 . 10-19 C

La charge élémentaire e est la plus petite charge électrique que puisse porter une particule.
Valeur : e = 1,6 . 10-19 C

LES ELECTRONS
Les électrons possèdent une charge négative égale à -1.6 . 10-19

3- Composition de l’atome

Les différents atomes se distinguent par leur nombre de protons, neutron et électrons qui les composent.

REPRESENTATION GRAPHIQUE
Le n° atomique (dans la classification périodique) est le nombre de protons contenu dans le noyau. Il est noté Z. On l’appelle aussi nombre de charge.

Le nombre de nucléons (Proton + Neutron) se note A.

DONC : Le nombre de neutrons d’un atome est égal à A - Z.
Exemple : Un atome de sodium a pour n° atomique Z = 11 et son nombre de nucléons est
A= 23. On en déduit donc que le noyau est constitué de A – Z neutron = 23 - 11 = 12 neutrons.

POUR REPRESENTER L’ATOME DE FACON SYMBOLIQUE :

A
Z

En haut : le nombre de nucléons.
En bas : le nombre de protons. (N° atomique)

NOMBRE D’ELECTRONS

L’atome étant neutre, il contient autant d’électrons que de protons. Il contient Z électrons.

MASSE D’UN ATOME
La masse approchée d’un atome est égale à la somme des masses des particules qui le composent :
Z (protons) , A – Z neutrons, Z électrons.

LA MASSE DE L’ATOME EST ENVIRONS EGAL A CELLE DU NOYAU :
On écrit alors : M atome ≈ M noyau.

Chap. 2 : Les éléments chimiques

1 – Les isotopes