Leçons de Chimie Générale
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La liaison chimique à l’état solide : nature et évolution dans la classification périodique. (on se limitera aux corps simples et aux corps composés de deux éléments. (L).
Du cristal parfait au cristal réel. Exemple de la non stoechiométrie de FeO. (L).
Définitions élémentaires sur la structure cristalline : réseaux, nœuds, motifs et mailles.
Assemblages compacts de sphères identiques : arrangement hexagonal compact et arrangement cubique compact. Coordinence et compacité. (PC2).
Méthode Hückel simple ; applications (réactivité des molécules organiques exclue). (L).
Forces intermoléculaires. (L).
Les oxydes métalliques. Propriétés physiques et chimiques. (L).
Le silicium ; élaboration, purification ; propriétés semi-conductrices. (L).
Atomes polyélectroniques : Spin de l'électron : nombres quantiques de spin s et ms.
Configuration électronique des atomes dans leur état fondamental : principe de Pauli, règle de Klechkowski et règle de Hund. Facteurs d'écran (règles de Slater); énergie et rayon des orbitales de Slater. (L).
Classification périodique des éléments à partir du modèle quantique de l'atome. Evolution de quelques propriétés atomiques (L).
Description des molécules diatomiques homonucléaires : - principe de construction des orbitales moléculaires par combinaison linéaire d'orbitales atomiques de même symétrie ; notion de recouvrement de deux OA. - Commentaire du diagramme des orbitales moléculaires des molécules diatomiques homonucléaires des éléments de la deuxième période. (PCSI option PC).
Applications de la théorie des orbitales moléculaires à l’étude de la structure électronique, des propriétés physiques et de la réactivité de quelques molécules diatomiques. (L).
Théorie du champ cristallin, applications. (L).
Nature de la liaison métal-ligand ; Influence sur les propriétés chimiques du métal et du ligand.(L). Les éléments de transition : structure