Chimie et technologie
Contexte
Pour préparer son enfant à un examen pratique de chimie des solutions aqueuses, un prof de chimie à l’UP soumet son garçon à différentes manipulations dans son laboratoire de recherche, où il dispose de plusieurs solutions aqueuses.
Ses objectifs spécifiques sont :
-initier le garçon à une bonne utilisation du matériel puis au dosage acido-basique ;
-former son garçon pour la préparation d’une solution tampon.
Support et informations à exploiter
NB : Toutes les solutions sont à 25o C.
Les solutions disponibles dans le labo sont :
*S1 : solution d’acide chlorhydrique obtenue en dissolvant 0,336L de chlorure d’hydrogène dans 1500 cm3 d’eau distillée dans les CNTP ;
*S2 : solution de dihydroxyde de calcium de molarité CB=5.10-3 mol/L ;
*S3 : solution d’acide sulfurique (diacide fort) obtenue en dissolvant 0,45 g d’acide pur dans un litre d’eau distillée ;
*S4 : solution de chlorure de magnésium obtenue en dissolvant 0,2 mol de MgCl2 dans 250 cm3 d’eau distillée ;
*S5 : solution commerciale d’acide orthophosphorique (H3PO4).
Sur l’étiquette de S5 on peut lire :
-masse volumique : 1480 kg.m-3
-74% en masse de H3PO4
-volume d’acide : 500 mL
-masse molaire : 98 g/mol
*S’5 : solution S5 diluée, de molarité C’5=1,19.10-2 mol/L
*S’’5 : solution S’5 diluée, de molarité C’’5=5.10-8 mol/L ;
*S6 : solution d’éthanoate de sodium cristallisée hydraté (CH3CO2Na,nH2O) obtenue en dissolvant 3,9 g du solide dans 500 mL d’eau distillée ;
*S7 : solution aqueuse d’ammoniac (NH3) ;
*S8 : solution de chlorure d’ammonium (NH4Cl).
Les manipulations effectuées sont :
Manipulation no 1
Il mélange V2=30 cm3 de S2 avec V3=80 cm3 de S3.
Manipulation no 2
Il mélange V1 de S1 avec V3 de S3 pour obtenir une solution S de volume V=750 cm3.
Manipulation no 3
Il dose Vo=10 mL de S6 par une solution d’acide chlorhydrique S’1 décimolaire. Le volume de S’1 versé à l’équivalence est 5,8 mL.
Manipulation no 4
Il mélange Va d’une solution