Examen chimie
Rappel (+ voir les feuilles de nomenclature)

Différence entre mélange et combinaison:

Combinaison

- Réaction chimique, ex.: 2H2 + O2  2 H2O
- Perte de propriétés,
- La séparation des constituants demande des techniques plus élaborées (ex.: électrolyse).
Ex.: Fe + S  FeS on chauffe
- Proportions stœchiométriques

Mélange

- Il n’y a pas de réaction chimique, ex.: Fe (limaille) + S (poudre)
- Les constituants gardent leurs propriétés,
- On peut facilement séparer les constituants: - aimantation - tamisage (2 solides) - décantation (huile + eau) - évaporation (eau + sel) - filtration (eau + sable) - Proportions quelconques 2 types de mélange:
- mélange homogène: on ne distingue par les constituants,
- mélange hétérogène: on voit à l’œil nu les constituants.
Corps purs:
- simples (élémentaire): contiennent 1 seul type d’atomes.
- composés: contiennent des atomes différents: H2O, FeS, CO2, N2O, NaCl, H2SO4.

Etude du tableau périodique
P.41: Structure générale du tableau périodique + tableau muet (P.39)
- Disposons en une file les éléments par ordre de leurs masses atomiques croissant. Coupons cette file en tronçons après les gaz nobles : nous obtenons 7 tronçons appelés périodes : 1ère période : comporte l’H et l’He, 2ème période : va du Li au Ne, 3ème période : va du Na à l’Ar (comportent chacune 8 éléments), 4ème période : commence au K et termine au Kr, 5ème période : commence au Rb et termine au Xe, 6ème période : comporte 32 éléments, 7ème