Chimie Organique PCEM
21808 mots
88 pages
Université Nangui AbrogouaUFR – SFA
Cours de Chimie Organique
Licence 2
Prof. Békro Yves-Alain
Prof. Mamyrbékova Janat épouse Békro
Chimie organique est la chimie des composés du carbone et de ses dérivés. Chapitre I. Hydrocarbures saturés
1. Alcanes
Les alcanes sont des hydrocarbures (composés de C et H), saturés. Ils peuvent être linéaires ou ramifiés.
1.1. Généralités
De tous les hydrocarbures, les alcanes sont les plus riches en H, en étant complètement saturés, d’où leur nom d’hydrocarbures saturés. On les appelle aussi paraffines.
Les formules générales sont :
CnH2n+2 en série acyclique (alcanes) ;
CnH2n en série cyclique (cyclanes) ou alcanes cycliques
R – H, R – radical (alkyle)
Ils sont constitués de liaisons simples sigma (σ) C – C (1,54 Å) et C – H
(1,10 Å). Les électronégativités de C et H sont voisines (χC = 2,2 et χH = 2,1), c’est pourquoi les liaisons C – H sont très faiblement polarisés.
1.1.1. Structure
Tous les atomes de C ont une structure tétragonale, donc sont hybridés
3.
sp . On parle alors d’hybridation tétragonale ou tétraédrique.
L’atome de C possède 6e- dont la configuration électronique à l’état fondamental est : 1s22s22p2
2p
2s
1s
excitation
2s
1s
2sp3
2p hybridation 1s
A l’état fondamental le carbone a 2e- non pariés, ce qui contrarie à la situation réelle de carbone : dans tous ses composés l’atome de carbone est tétravalent c’est-à-dire il possède 4e- célibataires. Pour faire concorder la théorie
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et les résultats expérimentaux L. Pauling a introduit une notion mathématique qui est l’hybridation des orbitales atomiques (OA) : il s’agit d’un recouvrement d’une OA s et 3 OA p. Il en résulte la formation de 4 orbitales hybrides (OAH) identiques, chacune formant avec les orbitales voisines des angles tétraédriques