CHI 31 TD Planche 1: Structure électronique Correction partielle Exercice 1 Ecrire la configuration électronique des éléments suivants dans leur état fondamental, et si nécessaire, dans l’état ou cet élément existe habituellement : a) B 1s2 2s2 2p1 b) P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 c) C 1s2 2s2 2p2 Exercice 2 Donner le nombre d’électrons présents sur la dernière couche électronique des éléments suivants : a) Rb [Kr] 5s1 : 1 électron d) Sb [Kr] 5s2 4d10 5p3 : 5 électrons e) Xe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 : 8 électrons Exercice 3 Donner le nombre de liaisons attendues pour les éléments suivants: C’est le nombre d’électrons célibataires sur la couche de valence. a) Ge 4 b) Se 2 c) B 3 d) F 1 e) P 3 Exercice 6 Décrire l’anion suivant H3C- (nombre d’électrons de valence, hybridation, géométrie). La comparaison avec la molécule isoélectronique non chargée vous permettra de faire cette description. La molécule isoélectronique (même nombre d’électrons) neutre est NH3. L’azote possède 5 électrons de valence et est hybridé sp3. Sa représentation géométrique est donnée ci-contre. Par analogie, l’anion H3C- est lui aussi hybridé sp3.
N H C H H

H H

H

Quelques géométries à connaître:
H H B H trigonal plan sp2 H C H H tetrahedral sp3 H

N H sp3 H

H

tetrahedral

Exercice 7 Dans les formules de Lewis des molécules suivantes, placer s’il y a lieu, les doublets non liants libres (représentés par un double point), les charges formelles (représentées

par un plus ou un moins dans un cercle), et les lacunes électroniques (orbitales p vacantes, représentées par un rectangle vide).
a) O N H H e) S b) H3 C OH H3 C N CH3 O CH3 f) Cl Cl Al Cl Cl H B H H c) H2N H2N O S OH O O d) N H

H3C

g)

h)

O O N OH

i) O

O Os

j) O

k)

l)

F CH3 F B O F CH3

Exercice 8 Les formules de Lewis suivantes sont fausses. Rétablir les formules correctes en supprimant ou ajoutant des doublets non liants, des charges ou des lacunes électroniques, sans