Chapitre 2: Propriétés colligatives

INTRODUCTION
Certaines propriétés des solutions sont indépendantes de la nature du soluté.
Elles ne dépendent que de la concentration (nbre de particules en solution) 2.1 SOLUTION IDEALE ET LOI DE RAOULT
2.1.1 SOLUTION IDEALE ET PROPRIETES COLLIGATIVES
Solution idéale : solution au sein de laquelle les forces entre les particules du soluté et les molécules de solvant sont identiques.
Solution qui n’absorbe ni ne dégage de chaleur au cours de la dissolution du soluté. (Variation d’enthalpie H nulle)
Conditions :
Polarité des composants très proche
Les solutions diluées se rappochent sensiblement d’une solution idéale
Types de solutions idéales :
Mélange de composés volatiles, de structures semblables
Solution non diluée d’un composé non volatile (sel,sucre,..)
Les propriétés d’une solution idéale sont indépendantes de la nature du soluté, elles ne dépendent que de sa concentration. (= propriétés colligatives
Propriétés colligatives : propriétés d’une solution qui dépendent uniquement de la concentration de la solution et non de la nature de la solution
2.1.2 PRESSION DE VAPEUR D’UN LIQUIDE PUR
Pression de vapeur : pression exercée par la vapeur au-dessus d’un liquide lorsque les deux phases sont en équilibre
Pression de vapeur d’un liquide pur : La pression de vapeur d’un liquide pur est la pression exercée par les molécules de gaz au-dessus du liquide. Elle se mesure dans un système fermé à l’équilibre.
Un liquide est d’autant plus volatil que sa pression de vapeur est grande.
La pression de vapeur dépend non seulement de la température, mais aussi de la nature du liquide
2.1.3 PRESSION DE VAPEUR D’UNE SOLUTION ET LOI DE RAOULT
Raoult observa qu’un soluté a pour effet d’abaisser la pression du solvant, ce qui signifie qu’on trouve moins de molécules de solcant dans la capeur lorsqu’un soluté y est dissous.
Loi de Raoult : Pour une température donnée, la pression de vapeur d’une solution idéale