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A. 1.
Mg2+ +2e- --> Mg
2H+ +2e- --> H2
Mg(s) + 2H+ = H2 + Mg2+

2. a. b.
Le gaz qui se dégage est le dihydrogène. On pourrait le mettre en évidence en approchant une flamme, si on entend une petite explosion c'est qu'il y a présence de dihydrogène.

B. 3.
Matériel dilution
Pipette jaugée (20mL)
Propipette
Bécher
Fiole jaugée (200 mL)
Eau distillée
Protocole
Théorique : Déterminer le volume v0 de solution mère à prélever
On utilise le principe de conservation de la matière n(acide chlorhydrique prélèvement) = n(acide chlorhydrique dans la fiole à prélever) c0 x v0 = c1 x v1 soit v0 = (c1 x v1)/c0 donc v0 = 20mL
Pratique : à l'aide d'une pipette jaugée munie d'une propipette prélever 20mL du bécher contenant la solution mère. L'introduire dans la fiole jaugée. Compléter avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. Boucher et agiter pour homogénéiser la solution.

C. 4. a. b.
A l'instant t=0, P0=1009hPa
L'augmentation de pression peut être due à la formation de H2(g). Car n(gaz) augmente et selon la relation p.V = n.R.T, alors p augmente.

D. 5.
Capacité ballon = 500mL
V1 = 200mL
Volume restant = 300mL = 3.10-4 m3 = Volume occupé par le dihydrogène

6. t(s) | 0 | 18 | 52 | 71 | 90 | 115 | 144 | 160 | 174 | 193 | 212 | 238 | 266 | 290 | PH2 (hPa) | 0 | 31 | 88 | 118 | 150 | 189 | 230 | 252 | 264 | 278 | 285 | 288 | 288 | 288 | nH2 (mmol) | 0 | 3,81.10-1 | 1,08 | 1,45 | 1,85 | 2,33 | 2,83 | 3,10 | 3,25 | 3,43 | 3,51 | 3,55 | 3,55 | 3,55 |
NH2 = P.V/(R.T)

7.
Le réactif limitant est le magnésium.

8.
Car la température est un facteur cinétique, si elle évoluait elle jouerait un rôle dans la vitesse de la réaction.

9.
10.
11. Pour suivre cette réaction on aurait pu utiliser la pHmétrie. Car lors d'une réaction s'il y a