CINÉTIQUE CHIMIQUE
PLAN DU COURS

Chapitre 1 : Facteurs cinétiques
I La vitesse d’une réaction chimique
1) 2) 3) La réaction chimique et son avancement Obtention expérimentale des courbes cinétiques et définitions des vitesses Facteurs cinétiques

II Le facteur cinétique température, loi d’Arrhenius
1) 2) 3) 4) Deux situations initiales particulières La méthode différentielle La méthode intégrale La méthode des temps de demi-réaction

III Le facteur cinétique concentration, détermination expérimentale de l’ordre d’une réaction chimique

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Chapitre 2 : Réactions composées

I

Écriture des équations différentielles
1) 2) 3) 1) 2) 3) 4) 1) 2) 1) 2) 3)

II Réactions renversables

1) 2)

III Réactions successives

Écriture des équations différentielles et résolution Représentation graphique Établissement d’un équilibre chimique Écriture des équations différentielles et résolution Représentation graphique Étape cinétiquement déterminante (ecd) Approximation de l’état quasi stationnaire (AEQS) Caractéristiques d’une réaction en chaîne Méthode de résolution d’un mécanisme

Cas général de réactions simultanées Cas des mécanismes réactionnels : composition d’actes élémentaires

IV Résolution de problèmes grâce à l’AEQS : l’exemple des réactions en chaîne
Écriture des équations différentielles Représentation graphique Conclusions ; contrôle cinétique et contrôle thermodynamique

V Réactions jumelles (ou parallèles)

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DOCUMENTS

Lorsqu’on observe un changement des quantités de matière de certains constituants d’un système fermé, on dit qu’il se produit une transformation chimique.

Document 1 : Équation d’une réaction chimique et nombres stœchiométriques algébriques

Les différents nombres figurant devant les constituants s’appellent les nombres stœchiométriques. On peut les noter ������������ . Ce sont des nombres non algébriques. Application à l’exemple : ������Hg2+ = 2 ; ������Fe2+ = 2 ; ������Hg2+ = 1