Combustion du carbone, Effets des gaz formés sur l'homme et son environnement

Pages: 9 (1219 mots) Publié le: 19 février 2015
INTRODUCTION


Le carbone est l’élément principal constitutif de la matière vivante. Il est très répandu dans l’univers et particulièrement sur la planète Terre. Cependant à l’instar de la plupart des constituants chimiques de la matière, sa combustion produit des gaz qui impactent sur l’homme et sur l’environnement.
Ainsi dans la suite de notre exposé, nous ferons la lumière sur le carbone, etsur les effets des produits de sa combustion.









I. Le carbone

1- Présentation

a) Histoire et Etymologie
Le carbone existe depuis l’Antiquité sous plusieurs formes notamment le charbon et le diamant.
Son nom vient du latin carbo qui signifie «charbon».

b) Définition
Le carbone est un élément chimique de symbole atomique C. Il est en effet considéré comme absolument nécessaire àl’existence des organismes vivants et à la fabrication de très nombreuses molécules dans l’industrie chimique.

2- Comment se présente le carbone dans la nature ?
Dans l’univers : on le trouve dans la composition du Soleil, des étoiles et des atmosphères de la plupart des planètes.
Sur la terre le carbone naturel existe sous trois formes différentes :
amorphe (suie),
graphite (friable et noire) et
diamant(dure et translucide).




On le rencontre aussi dans le charbon de bois, dans le pétrole, dans le fusain, dans la mine du crayon, dans la matière vivante (animale et végétale) et dans l’atmosphère sous forme de gaz.
II. La combustion du carbone

1- Définition

Combustion est le terme scientifique qui signifie «brûler». Elle est donc définie comme une transformation chimique qui consiste àbrûler un corps chimique.
La combustion nécessite 3 éléments :
Un combustible : C’est le corps qui brûle
Un comburant : C’est le corps qui sert à la combustion
Une source de chaleur : Une flamme
Ces trois (3) éléments constituent le triangle de feu.
Dans la combustion du carbone (C), le combustible est le carbone, le comburant est le dioxygène (O2) et la source de chaleur est par exemple la chaleurélevée d'une flamme.
2- Expériences

a- Dans l’air

On observe un point incandescent qui ne fait que rougir. La combustion du charbon de bois (carbone) est faible dans l’air.
b- Dans le dioxygène pur

Le carbone brûle avec une vive incandescence dans le bocal contenant du dioxygène pur que dans l’air.
Le carbone et le dioxygène disparaissent au fur et à mesure de la combustion.
La combustions’arrête lorsqu’il n’y a plus de dioxygène dans le bocal.

c- Test du gaz formé à l’eau de chaux

Le test à l'eau de chaux est réalisé dans le récipient utilisé pour la combustion:
L'eau de chaux se trouble, le test est donc positif et indique la présence de dioxyde de carbone.

3- Interprétation

La combustion est plus vive dans le dioxygène pur (100 % de dioxygène) que dans l’air (21 % de dioxygène): Ledioxygène est nécessaire à la combustion du carbone.
Dans le dioxygène pur la combustion s'arrête même s'il reste du charbon de bois (carbone) : c'est donc que le dioxygène disparait: La combustion du carbone consomme donc du dioxygène.
Une partie du charbon de bois a disparu lorsque la combustion s’arrête:
La combustion consomme du carbone.
Lors du test à l'eau de chaux celle-ci se trouble. Cetest indique la présence de dioxyde de carbone : Du dioxyde de carbone est apparu pendant la combustion.

4- Conclusion
La combustion du carbone dans le dioxygène est une transformation chimique au cours de laquelle des corps disparaissent (du carbone et du dioxygène) et un corps apparait (du dioxyde de carbone ).
On parle alors de réaction chimique.
Les corps qui disparaissent sont appelés lesréactifs. Tandis que ceux qui apparaissent sont appelés les produits.
Elle est représentée sous forme d'un bilan d’une façon précise :

Carbone (C) + dioxygène (O2) dioxyde de carbone (CO2)


Réactifs Produit

Cette réaction dégage de la chaleur. On dit que c’est une...
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