Microsoft Word - Chimie_ch01_Web.doc Manuel de l’élève
CHIMIE Exercices : corrigé

Chimie – Chapitre 1
EXERCICES : CORRIGÉ
1
© E
R
P
I
R e p ro d u c tio n e t m o d ifi c a tio n s a u to ri s é e s u n iq u e m e n t d a n s le s c la s s e s o ù la c o lle c tio n O
P
T
IO
N s c ie n c e – C h im ie e s t u til is é e .
Chapitre 1 Les propriétés physiques des gaz
1.1 Les gaz dans notre quotidien 1. a) Le dioxygène. b) La vapeur d’eau. c) Le méthane. …afficher plus de contenu…

1.2 La théorie cinétique des gaz (suite)
11. a) Les gaz sont constitués de particules extrêmement petites et très espacées les unes des autres. b) Lorsqu’une particule de gaz rencontre un obstacle, elle rebondit sans perdre d’énergie. c) L’énergie cinétique moyenne des particules de gaz dépend de la température. d) Les particules de gaz sont continuellement en mouvement. Elles se déplacent en ligne droite, de manière aléatoire, dans toutes les directions. e) Les gaz sont constitués de particules extrêmement petites et très espacées les unes des autres.
12. L’illustration A ne respecte pas la théorie cinétique des gaz, puisque les particules de gaz ne bougent pas de manière aléatoire, dans toutes les …afficher plus de contenu…

c) Les particules de néon subissent des collisions plus souvent, puisque ce gaz est plus léger. d) Les particules de difluor subissent des collisions plus fortes, puisque ce gaz est plus lourd.
24. C’est le dioxygène qui traverse la membrane le plus rapidement, puisque sa masse molaire (32,00 g/mol) est plus petite que celle du dioxyde (44,01 g/mol).
25. Xe (xénon), courbe A.
Ar (argon), courbe B.
Ne (néon), courbe C.
He (hélium), courbe D.
26. a)
PgazB > Patm, alors PgazB = Patm + h
PgazB = 745 mm Hg + 300 mm Hg = 1045 mm Hg
PgazA > PgazB, alors PgazA = PgazB + h
PgazA = 1045 mm Hg + 100 mm Hg = 1145 mm Hg Manuel de l’élève
Chimie – Chapitre 1
EXERCICES : CORRIGÉ
7
© E