CORROSION ET PROCTECTION DES MÉTAUX.

PHÉNOMÈNES DE CORROSION ; PROTECTION DES MÉTAUX.
La corrosion désigne l'ensemble des phénomènes par lesquels un métal ou un alliage métallique tend à s'oxyder sous l'influence de réactifs gazeux ou en solution.
La corrosion coûte cher et pose de redoutables problèmes : elle induit de graves dommages, cause de nombreux accidents et n'est pas sans conséquences écologiques notables.

I. Corrosion ; définitions et modélisation.
1°) Corrosion par voie sèche.


Il s'agit ici d'une corrosion des métaux par le dioxygène gazeux: ce problème a déjà été traité dans le chapitre consacré aux diagrammes d'Ellingham. Revoir à ce sujet les conditions de corrosion et la notion de pression de corrosion.



Deux cas sont possibles:
 la couche d'oxyde forme une pellicule protectrice sur le métal, qui ne subit plus d'oxydation ultérieure (cas de l'aluminium, du nickel, du chrome, …).
 la couche d'oxyde est poreuse, et n'empêche pas l'oxydation en profondeur du métal (cas du fer,
…).

2°) Corrosion humide.


On parle de corrosion humide quand les agents oxydants sont en solution (aqueuse en pratique). La corrosion constitue alors un phénomène électrochimique dans lequel l'oxygène de l'air intervient systématiquement (l'eau est régulièrement un oxydant trop faible et trop lent pour être le seul responsable de la corrosion des principaux métaux).



La limitation essentielle de l'activité du dioxygène se trouve dans sa faible solubilité dans l'eau: une fois consommé, cet oxygène doit être renouvelé: on peut ainsi diminuer fortement la corrosion à l'aide d'un film huileux interposé à la surface du liquide (O2 ne traverse pas l'huile), ou en consommant O2 dissout (en le réduisant par exemple avec de l'hydrazine, N2H4).

 Les participants à la corrosion d'un métal appartiennent à 3 phases :
 la phase métallique, solide, où se déplacent les électrons,
 la phase aqueuse, où se déplacent les ions,
 la phase gazeuse, qui contient l'oxydant.
Le