Physique transfert de matiere

Pages: 16 (3757 mots) Publié le: 3 janvier 2012
Exerci ces
QCM

(p. 87-94)

6 Compléter un tableau d’avancement
Tableau d’avancement complété (cases en violet) :
Équation chimique Cu2+(aq) + 2HO−(aq) → Cu(OH)2(s) État du système État initial État intermédiaire État final Avancement (en mol) x=0 n(Cu2+) n(HO−) n(Cu(OH)2) 0,0

1 1. A et C ; 2. B ; 3. B et C ; 4. A et C ; 5. A et C ; 6. A et B ; 7. C ; 2 1. B ; 2. A ; 3. A et C ; 4. C.Application immédiate
3 1. Équation de la réaction :
3 S (s) + 2 Al (s) Æ Al2S3 (s) Voir le tableau en fin de chapitre, p. 37.

5,0

8,0

x xmax

5,0 − x

8,0 – 2 x

x xmax

5,0 − xmax 8,0 – 2 xmax

2. Si Al est le réactif limitant, alors :
0,60 – 2 xmax = 0, soit xmax = 0,30 mol. Si S est le réactif limitant, alors : 0,30 – 3 xmax = 0, soit xmax = 0,10 mol. L’avancementmaximal correspond à la plus petite valeur de xmax, soit xmax = 0,10 mol et S est le réactif limitant.

7 Utiliser un tableau d’avancement
1.  Dans l’état final, la quantité de dioxygène étant
nulle, le réactif limitant est le dioxygène O2 (g).

2. Tableau d’avancement complété (cases en violet) : voir le tableau en fin de chapitre, p. 37. 3. Il se forme 2,0 mol d’oxyde de fer (III), donc :
2xmax = 2,0 mol, final on a : n0 (O2) – 3 xmax = 0, soit n0 (O2) = 3 xmax = 3,0 mol. soit xmax = 1,0 mol.

3. Dans l’état final : voir le tableau en fin de chapitre,
p. 37. Le graphe est une droite passant par l’origine : la loi de Beer-Lambert est vérifiée.

4.  Le dioxygène étant le réactif limitant, dans l’état

4 1.

2. La droite A1 = 1,05 coupe la courbe d’étalonnage en un point dontl’abscisse est :
C1 = 31 mmol · L–1 = 3,1 ¥ 10–2 mol · L–1.
2,0 1,6 1,2 0,8 0,4 0,0 0

5. La quantité de fer dans l’état final est :

10,0 – 4 xmax = 10,0 – 4,0 = 6,0 mol.

8 Déterminer le réactif limitant
1. Voir le tableau en fin de chapitre, p. 37. 2. Si I2 est le réactif limitant, alors :
3,0 – xmax = 0, soit xmax = 3,0 mol. Si S2O est le réactif limitant, alors :
2– 3

A

A1

5,0– 2 xmax = 0, soit xmax = 2,5 mol. L’avancement maximal correspond à la plus petite valeur de xmax, soit xmax = 2,5 mol.

C1
10 20 30

C (mmol.L–1)
40 50

3. Le réactif limitant est donc S2O2–. 3 4.  Le diode est le réactif en excès : la solution finale
est colorée en jaune-orangé.

Pour commencer
5 Interpréter une évolution de couleur
1. Une réaction a lieu, car on observe ladécoloration
de la solution violette de permanganate de potassium. colorée du système chimique étudié.
2+ – 2. L’ion permanganate MnO4 (aq) est la seule espèce

9 Établir l’état final d’un système (I)
1. Équation de la réaction :
Fe3+ (aq) + 3 HO− (aq) → Fe(OH)3 (s)

2. Tableau d’avancement :
Équation chimique Fe3+ (aq) + 3 HO− (aq) → Fe(OH)3 (s) État du système État initial État intermédiaireÉtat final Avancement (en mmol) x=0

n(Fe3+)

n(HO−)

n(Fe(OH)3)

Si l’ion fer (II) Fe (aq) est le réactif limitant, alors la solution finale est de couleur violette, car l’ion per– manganate MnO4 (aq) est en excès. – Si l’ion permanganate MnO4 (aq) est le réactif limitant, alors la solution finale est incolore.

6,0

12,0

0,0

x xmax

6,0 − x

12,0 – 3 x

x xmax

6,0 − xmax12,0 – 3 xmax

3. Si Fe3+ est le réactif limitant, alors :
6,0 − xmax = 0,


13 Exploiter un spectre d’absorption
1.  La solution de diiode absorbe davantage dans le bleu. 2.
2,00 1,50 A

soit xmax = 6,0 mol. soit xmax = 4,0 mol.

Si HO est le réactif limitant, alors : 12,0 − 3 xmax = 0, L’avancement maximal correspond à la plus petite valeur de xmax, soit xmax = 4,0 mol. Le réactiflimitant est donc HO−.

4. Dans l’état final :
xmax 6,0 − xmax État final = 4,0 mmol = 2,0 mmol 12,0 – 3 xmax = 0,0 mol xmax = 4,0 mmol

1,00 0,50 0,00 400 λmax 500 600 700 λ (nm)

10 Établir l’état final d’un système (II)
1. Les solutions d’iodure de potassium et de peroxodisulfate de potassium étant incolores, les ions I– (aq) et S2O2– (aq) sont incolores. Sachant que l’ion...
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