Cours atomistique

Pages: 8 (1831 mots) Publié le: 17 mars 2013
CHAPITRE I GENERALITES

I. NOTIONS FONDAMENTALES :
I. 1. Les différents états de la matière :
La matière peut, sans changer de nature, se présenter sous trois états différents : solide ; liquide ; gaz

I. 2. Propriétés de la matière :
- Propriétés physiques : Elles sont générales c’est à dire qu’elles caractérisent n’importe quelle matière. Elles se mesurent par des méthodes physiques.Exemple : masse volumique, températures de changements d’états, durée, solubilité….
- Propriétés chimiques : Elles sont spécifiques car elles sont particulières à un corps ou à une série de corps déterminés.
Exemple : Composition d’un corps, transformation d’un corps sous l’action de l’oxygène ou de l’eau, attaque d’un métal par un acide….

I. 3. Transformation de la matière :
Toute cause quimodifie les propriétés de la matière est appelée : phénomène.
Le phénomène peut être de nature physique ou chimique.
- Un phénomène est physique s’il n’altère pas la nature intime du corps. Il est :
- général - réversible
Tous les changements d’états sont des phénomènes physiques.
Exemples : Vaporisation de l’eau sous l’action de la chaleur. Tous les liquides sont vaporisables sousl’action de la chaleur (général). L’évaporation s’arrête quand on arrête de chauffer (réversible).
- Un phénomène est chimique (réaction chimique) lorsqu’il altère profondément la nature intime des corps. Il est : - spécifique car il n’affecte que certains corps
- irréversible car il ne cesse pas avec la cause qui le produit.
Exemple : La combustion. Il existe des corps qui ne subissent pas lacombustion (spécificité). Après combustion, les réactifs disparaissent (irréversibilité).
La matière peut se présenter dans la nature sous deux formes :
- pure : elle est alors homogène
- mélange : elle peut être homogène ou hétérogène.

I. 4. Mélange :
I.4.1. Mélange homogène : Il se caractérise par des propriétés physico-chimiques identiques en tout point du mélange. Il est donc formé d’uneseule phase.
Exemple : Les mélanges de gaz (air), les mélanges de nombreux liquides et certains alliages.
Les mélanges homogènes se divisent en deux catégories :
- les substances pures à composition constante.
- Les solutions qui sont des mélanges homogènes à composition variable. Les solutions gazeuses, liquides et solides sont des mélanges parfaitement homogènes.

I.4.2. Mélange hétérogène :Il comporte deux ou plusieurs phases et les constituants de chaque phase n’ont pas les mêmes propriétés physico-chimiques. Ce type de mélange présente une composition variable. Exemples : les roches , l’eau trouble, l’air poussiéreux….

I.4.3. Analyse immédiate : Elle concerne tout procédé permettant de séparer les différents constituants d’un mélange en se basant sur les propriétés physiquesprésentés par ces constituants.
1. Mélanges hétérogènes : Les procédés varient selon les cas.
a. Mélange de solide-solide :
- tamisage (grosseurs différentes)
- lévigation ou ventilation (masses volumiques différentes)
- dissolution (constituant soluble dans l’eau ou autre solvant).
b. Mélange liquide-solide :
- Filtration - décantation - centrifugation
c . Mélange liquide-liquide :- décantation
2. Mélanges homogènes : Les procédés de séparation sont en général plus délicats. On cite : la cristallisation ; la distillation ; l’absorption ; l’adsorption ; la chromatographie …

I . 5 . Corps purs :
Un corps qui résiste à tous les essais de séparation de l’analyse immédiate constitue un corps pur ou une espèce chimique définie. Sa composition est déterminée par une analyseélémentaire.

I.5.1. Définitions : Il existe deux espèces de corps purs :
- Corps purs simples : indécomposables par les procédés d’analyse élémentaire.
- Corps purs composés : décomposables en corps purs simples par les procédés d’analyse élémentaire.
Un corps pur est caractérisé par des constantes physiques appelées critères de pureté. On cite :
- la masse volumique
- les températures...
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