Sommaire
I) Liquides et solution, définitionnel (concentration états physique de la matière)

II) Déplacement moléculaire (simples, puis association des différents déplacements)

III) Equilibre hydro-sodé

IV) Equilibre acido-basiques

I) Liquide et solutions
Notions-clés : Etats physiques de la matière, relations entre deux corps purs, solution, composition quantitative d’une solution, propriété colligatives des solutions.

1) Etats physiques de la matière.

La matière est formée de l’association de molécule. Un corps pur est formé d’un très grand nombre de molécules identiques.
La molécule est constituée d’un ou plusieurs atomes, c’est la plus petite partie d’un corps pur qui en garde toutes les propriétés physiques et chimiques (solubilité etc…)
Pour quantifier la matière : compter les molécules (trop important), ou en moles.
1 mole = nombre d’atomes de carbone présents dans 12g de carbone 12. Ce nombre est le nombre d’Avogadro : .
On utilise la masse molaire, en g.mo, ou en dalton pour les protéines.
Entre les molécules, existent des forces :

De liaison intermoléculaire :
Forces électrostatiques : les molécules sont neutres mais le centre de gravité des charges + ne coïncide pas toujours exactement avec celui des charges -  dipôle.

L’intensité de ces forces est quantifiée par l’énergie de liaison (de l’ordre de 0.5-20kJ/mol.
Proportionnelle à avec r la distance intermoléculaire. Beaucoup plus faible que pour les liaisons covalentes (400-800 kJ/mol).
Ces forces électrostatiques sont les forces de Van der Waals (Keesom, Debye, London en fonction des dipôles (si permanent ou champ induit..)

Cas particulier : liaison hydrogène entre un atome H et un atome porteur d’une charge partielle même molécule ou molécule voisine)

R O C

Forces de répulsion intermoléculaire : Portée très courte, énergie proportionnelle à Dues aux interactions électrostatiques des noyaux et