I Nécessité de la mesure en chimie :
Activité documentaire
Comme nous l’avons vu en classe de seconde, une quantité de matière est exprimée en moles (mol). Dans la vie de tous les jours, on préfère utilisé la notion de concentration, qui s’exprimera avec différentes unités y compris la mole.
La connaissance des quantités de matières est importante dans des domaines variés :

Chapitre 1 : Pourquoi et comment mesurer des quantités de matière ?
• • •
Afin de connaître la composition de l’atmosphère, la qualité de l’air (pollution). Pour connaître la composition d’une eau.
Pour vérifier la composition des produits alimentaires.
II Comment déterminer des quantités de matière ?
Rappel : la mole :
C’est l’unité de quantité de matière.
La mole est la quantité de matière d’un système contenant autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans 12,00 g de carbone 12.
Le nombre d’Avogadro définie le nombre d’entité dans une mole : 6.023*10
1) A partir de la masse d’un produit :
On utilise la formule :
Remarques :
• L’échantillon peut être aussi bien solide, que liquide, que gazeux.
• Si l’espèce chimique en question est constituée d’atomes, M est la masse molaire atomique. Si l’espèce chimique en question est constituée de molécule, on calculera la masse molaire moléculaire :
Ex : M(H2O) = 2*M(H) + M(O)
Si elle est constituée d’ions, on calcule masse molaire ionique de la même manière que la masse molaire moléculaire.
Application :
Calculer la quantité de matière contenue dans 0.92 g d’éthanol (formule C2H6O). On trouve n(C2H6O) = 0.020 mol.
Attention aux unités !!!
2) A partir du volume d’un liquide :
23
mol
-1
n=m M n : Quantité de matière en moles (mol). m : Masse de l’échantillon (g).
M : Masse molaire de l’espèce chimique (g.mol ).
-1
1
Classe de 1èreS Chimie
􏰀 Rappel : la masse volumique : On a
􏰀 Calcul de la quantité de matière :
De la formule de la masse volumique, on en tire que m = ρ*V
On insère