Détermination de la formule d'un hydrateDétermination de la formule d'un hydrate Nom : ________________
Partenaire : ________________
Objectif :
Vous décomposerez un hydrate à la chaleur afin d’en déterminer la formule
Introduction
Un hydrate est un sel mélangé chimiquement à une quantité déterminée d'eau. Les molécules d'eau sont chimiquement enfermées dans la structure cristalline du sel pour former l'hydrate. On peut cependant en retirer l'eau en le chauffant à très basse température. Si on …afficher plus de contenu…

CuSO4 @ 5 H2O º CuSO4 + 5 H2O hydrate sel anhydre
Vous prendrez une masse connue d'hydrate et le chaufferez jusqu'à l'élimination de l'eau de l'hydratation. La perte en masse de l'hydrate correspondra à l'eau éliminée et la masse de la matière restante sera celle du sel anhydre. Tant la masse de l'eau éliminée que la masse du sel hydride restant seront transformés en moles.
En comparant les moles de l'eau retirée et les moles du sel anhydre restant, vous obtiendrez le rapport entre le nombre de moles d'eau et 1 mole de sel, c'est-à-dire la formule de l'hydrate. Équipement nécessaire :
Creuset avec son couvercle, pinces à creuset, support annulaire, étau à bague, triangle en terre cuite, échantillon d'hydrate, toile …afficher plus de contenu…

Masse du creuset, du couvercle et du sel anhydre (2 décimales) ................ _______________
4. Formule du sel anhydre (donné par le professeur) ....................................... _______________
5. Masse d'une mole de sel anhydre ................................................................ _______________
Traitement des données (montrez tout le travail effectué, y compris les unités et les chiffres significatifs) :
1. Calculez la masse de l'hydrate utilisé. _______________
2. Calculez la masse du sel anhydre produit. _______________
3. Calculez la masse de l'eau éliminée. _______________
4. Calculez les moles de sel produit. _______________
5. Calculez les moles de l'eau éliminée. _______________
6. Rapport entre : moles de sel/moles