Thème 1 Constitution et transformations de la matière Seconde Professeur : Mejri Mohamed Zied Page 1 De l’atome à l’élément chimique Situation de départ :
Ernest Rutherford (1871-1937)
Comme nous avons vu au collège, la matière est divisible et formée par des entités chimiques extrêmement petites comme les atomes et les ions. Pour comprendre leurs comportement plusieurs modèles ont été proposés comme le modèle d’Ernest Rutherford proposé en 1911.
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Chaque électron a une charge élémentaire négative e=-1,6.10-19 C et chaque proton a une charge élémentaire e=1,6.10-19 C.
✓ La charge globale des électrons égale au nombre total des électrons présents dans le cortège électronique multiplié par la charge élémentaire d’un électron et la charge globale du noyau égale au nombre total des protons multiplié par la charge élémentaire d’un proton
En écriture conventionnelle on représente un noyau par le symbole X de l’atome correspondant en précisant à gauche du symbole et en indice le nombre de charge Z et en exposant et à gauche le nombre de masse A c'est-à-dire :
A
ZX
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Le nombre de protons du noyau restera toujours inchangé car le gain ou la perte d'électrons ne concerne que le cortège électronique.
➢ Exemple :
• L’atome d’oxygène gagne deux électrons pour former l’anion O2-.
• L’atome de potassium perd un électron pou former le cation K+.
3- L’élément chimique :
Les atomes ou les ions monoatomiques ayant le même nombre de protons dans leur noyau correspondent au même élément chimique. L’élément chimique est caractérisé par son numéro atomique.
Thème 1 Constitution et transformations de la matière Seconde Professeur : Mejri Mohamed Zied Page 4 ➢ Exemple :
L’atome d’Oxygène O et l’ion O2- appartiennent au même élément chimique O.
4- Du microscopique au macroscopique