Exercice 1 :
1.Voir DM
2.1 : La molécule C appartient a la famille des alcools primaire
2.2 :Les molécules A et B sont des des acides a-aminés car elle sont composés a la fois d’une fonction acide carboxylique (HO-C--O) et une fonction amine(NH2) portées par le même atome de carbone.
3.1 : formule brute de la molécule d’aspartame : C14 H18 O5 N2
3.2 : Sa masse molaire de l’aspartame :
M(C14H18O5N2) = 14×MC +18×MH +5×MO +2×MN M (C14H18O5N2 =14x12+18x1+5x16+2x14
M(C14H18O5N2) = 294g /mol
La masse molaire de l’aspartame est bien M=294g /mol
3.3 : m = 50 mg = 50 10-3 g ; n = m / M = 50 10-3 / 294 = 1,7 10-4 mol.
3.4 : 40x70 = 2800 mg = 2,8 g
La masse maximale d’aspartame que l’étudiant de 70kg peut consommé par jour est de 2800mg
2800 / 50 = 56 L.
56L est le volume maximal de boisson que l’adolescent peut consommer .4. la DJA ne risque pas d'être dépassée par l’étudiant.
4.1 Voir DM
4.2. Voir DM
Exercice2 :
Donnée : 1 mmol.L-1 = 1 x 10-3 mol.L-1 = 0,001 mol.L-1.n= 1,27 10-3 mol L-1.
Comme n=m
M=1,27 10-3 x878=1.115g donc dans un litre t= environ 1.12g.L-1
Le patient présente un taux normal de triglycérides car 1,12 g/L appartient à l'intervalle de valeurs normales [0,45 à 1,75 g/L] pour un homme.
2.1 : On peut dire que ce triglycéride appelé limoléine car elle possède trois groupes ester 2.2.1 : le nom donné cette réaction est l’estérification
2.2.2 : le glycérol est le nom du réactif 1
2.2.3 :L’acide linoléique est un acide gras insaturé car pour etre saturée elle doit possédé 35 atomes d’hydrogène alors que dans se cas elle ne possède que 31 atomes d'hydrogène : la chaîne carbonée C17H31 est insaturée.
2.3 Si on considère que la réaction est totale , la quantité de matière de linoléine n linoléine que l’on pourrait obtenir est de 500 mol a partir de 1500 mol
2.4 : M = 500x878 =4,39 105 g.
La masse de linoléine est de 4.39 105
2.5 : m' = 0,60xm = 0,60x4,39 105 =2,63 105 g.
La masse m’ de