CORRECTION DU DS N°2
Exercice 1 A. Courbe d'étalonnage du spectrophotomètre. 1- L'absorbance caractérise la proportion de lumière absorbée par une solution à une longueur d'onde λ donnée. 2- a)

A = f(C(I2)) est une fonction linéaire par conséquent

A=kxc

b) Les points O (0;0) et B ( 2,5 10-3; 0,65 ) appartiennent à la droite alors le coefficient directeur k s'exprime : k= B. Suivi de la réaction. 3- Il faut reprendre l'équation de la droite : A = 260 x C(I2) par conséquent 4D'après la courbe, on atteint l'état final à t = 60 min. La concentration en diiode est alors : C(I2) = 2,0.10-3 mol.L-1 (CS = 2) C(I2) = soit k= k = 260

5Equation chimique
Etat du systéme

: quantité de matière consommée H2O2(aq) + 2I-(aq) + 2H+(aq) → I2(aq) + 2H2O(l)

avancement x

Quantités de matière présentes dans le système, en mol

initial final

x = 0 x = xmax

n0(H2O2) n0(H2O2) - xmax

n0(I-) n0(I-) - 2xmax

n0(H+ ) n0(H+) - 2xmax

0 xmax

0
2xmax

6- A l'état final C(I2) = 2,0.10-3 mol.L-1

or

C(I2) =

soit

n(I2) = C(I2) x V

A.N. : n(I2) = 2,0.10-3 x 2,0.10-3 n(I2) = 4,0. 10-6 mol (CS = 2) D'après le tableau on a à l'état final n(I2) = xmax donc xmax = 4,0. 10-6 mol (CS = 2) 7- D'après le tableau, à l'état final on a xmax de H2O2(aq) consommé, 2xmax de I-(aq) consommé et 2xmax de H+(aq) consommé. Soit : - 4,0. 10-6 mol de H2O2(aq) consommé (CS = 2) - 2 x 4,0. 10-3 mol = 8,0.10-6 mol de I-(aq) consommé (CS = 2) - 2 x 4,0. 10-3 mol = 8,0.10-6 mol de H+(aq) consommé (CS = 2) Exercice 2 1- voir diagramme ci-contre. 2- a) On a ∆E =

∆E = 3,37.10-19 J (CS = 3) or 1 eV = 1,6.10-19 J soit donc ∆E =

Etats excités

A.N. : ∆E =

2

∆E = 2,1 eV (CS = 2)

E1 - E0 = -3,03-(-5,14) = 1,11 eV ≈ 1,1 eV

3- a) Pour savoir s'il peut interagir, il faut voir s'il y a une transition possible qui corresponde à ∆E' = 1,09 eV. Après étude de toutes les transitions possibles, seule la transition entre l'état excité E1 vers l'état excité E2