SPECTROPHOTOM TRIE FINAL 1

740 mots 3 pages
SPECTROPHOTOMÉTRIE DU CUIVRE

Département de Chimie
ÉVALUATION

RÉDACTION D’UN RAPPORT DE LABORATOIRE

Rédiger par :

Enseignant : P. Cérat

Groupe :

Équipe : 07

Laboratoire : 06

Expérience exécutée le 17 avril 2014

Rapport du pur le 1 mai 2014

But de l’expérience :
Pour cette expérience, l’objectif visé par le travail expérimental effectue était d’appliquer la loi de Beer-Lambert et déterminer, par spectrophotométrie et à l’aide d’une courbe d’étalonnage, la concentration en cuivre (Cu2+) d’un échantillon inconnu.

Théorie :
La concentration en cuivre d’un échantillon peut être déterminée à l’aide de la spectrophotométrie. La spectrophotométrie permet de déterminer avec pressions la quantité de lumière absorbée et donc de lumière transmise. Plus la solution est concentrer plus la lumière sera absorber. À partir du pourcentage de lumière transmise nous pouvons déterminer l’absorbance de la lumière du rayon incident par la solution à l’aide d’une formule.

Équation chimique et mathématique:

A =
L’absorption (A)
Pourcentage de lumière transmise (%T)

Amax =
Amin =
Absorption maximum et minimum (Amax) et (Amin)
Pourcentage de lumière transmise (%T)
Incertitudes sur les valeurs de pourcentage de lumière transmise) ∆A =
Incertitudes sur les valeurs d’absorbance (∆A)
Absorption maximum et minimum (Amax) et (Amin)

∆c =
Incertitude de la concentration (∆c)
Concentration maximum et minimum (cmax, cmin) c2= Concentration recherché (c2)
Concentration connue (c1)
Volume de la concentration 1(v1)
Volume de la concentration 2(v2)
c2=c2 ()
Incertitude de la concentration recherche (Δc2)

c =
Concentration (c)
Nombre de mol(n) volume(v) n =
Nombre de mol(n)
Masse molaire (M)
Masse exprimée en gramme (m)

4 HNO3 (aq) + Cu (s) → 2 NO2 (g) + 2 H2O (l) + Cu(NO3)2 (aq)

Tableau des données expérimentales :
Tableau 1 : Préparation des solutions de nitrate de cuivre hydraté pour la courbe
D’étalonnage

# solution
Concentration en Cu2+ (mol/L)

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