But: Déterminer les paramètres de l'équation de vitesse d'une réaction chimique ( ordres et constante).
Tableaux des lectures:
Tableau 1: Absorbance mesurée avec le bleu de bromophénol avec le NaOH (expérience 1).
Temps
(min)
±0,1 Abs
±0,001 Ln(abs) 1/(abs)
0 0,795 -0,2294 1,2579
2 0,693 -0,3667 1,4430
4 0,612 -0,4910 1,6340
6 0,544 -0,5209 1,6835
8 0,478 -0,7381 2,0921
10 0,418 -0,8723 2,3423
12 0,369 -0,9970 2,7100
14 0,324 -1,127 3,0864
16 0,285 -1,255 3,3088
18 0,251 -1,382 3,9841
20 0,222 -1,505 4,5045
22 0,197 -1,625 5,0761 λ= 590nm
Solution de NaOH: 1,00 M
Tableau 2: Absorbance mesurée avec le bleu de bromophénol avec le NaOH (expérience 2).
Temps
(s)
±2 Absorbance
±0,001
0 0,789
137 0,736
246 0,701
363 0,659
480 0,624
608 0,581 λ=590 nm
Solution de NaOH: 0,5 M
Tableaux de résultats
Tableau 3: Vitesses instantanées
Exp 1 Exp 2
Vitesse initiale
Abs/min -0.0265 abs/min2 0,045 abs/min2
Vitesse instantané à t½
Abs/min -0.0265 abs/min2 0,045 abs/min2
Ordre du bleu de bromophénol(méthode graphique) Ordre 1 Ordre 1
Ordre du NaOHOrdre 1 Ordre 1
Constante de vitesse, k’ 0.102 -------------------------------
Graphiques:
Graphique 1: Absorbance en fonction du temps de l'expérience 1

Graphique 2: Absorbance en fonction du temps de l'expérience 2

Graphique 3: Fonction d'ordre 1 de l'expérience 1

Graphique 4: Fonction d'ordre 2 de l'expérience 1

Calculs:
1) Vitesse initiale de l'expérience 1.
Équation quadratique: y=0,001x² - 0,045x + 0,785
Dérivée de l'équation: v= 0,002x - 0,045
À t=0: v= 0,002(0) - 0,045 v= -0,045 abs/min
2) Vitesse initiale de l'expérience 2.
Équation quadratique: y= 0,006x² + 0,045x + 1,288
Dérivée de l'équation: v= 0,012x + 0,045
À t=0: v= 0,012(0) + 0,045 v= 0,045 abs/min
3) T½ exp.1 vitesse instantanée
[absNaOH]½ =[absNaOH]0+/2
[0.795]2 = 0.398 y = -0.0265x + 0.7237
0.398 = -0.0265x + 0.7237 x = 12.29min dydx⃒x=12.29min = -0.0265 abs/min2
4) Constante k exp.1
1[.398] =