Exo 3 spécialité Dosage des ions cuivre (II)09/2006 Antilles (4 points)
Exercice n°3 spécialité DOSAGE DES IONS CUIVRE (II)
Le but de l'exercice est d'illustrer le dosage de solutions parfois utilisées en hydrométallurgie et contenant des ions cuivre (II) : Cu2+(aq) .
On dispose d'une solution S1 contenant des ions Cu2+(aq) .
1. UNE PREMIÈRE MÉTHODE DE DOSAGECette méthode met en jeu deux réactions successives : on prélève un volume V1 = 20,0 mL de la solution S1 que l'on place dans un erlenmeyer, …afficher plus de contenu…

L'équivalence est repérée grâce à la décoloration d'empois d'amidon ajouté.
Le volume de solution de thiosulfate de sodium ajouté est alors VE= 12,4 mL.
La transformation chimique mise en jeu est modélisée par :

I2(aq) +2 S2O32- (aq) = S4O62-(aq) +2 I- (aq)

(réaction 2)1.1. Quelques questions sur cette méthode de …afficher plus de contenu…

En déduire la concentration [Cu2+] de la solution S1 en ion cuivre (II).
2. DEUXIÈME MÉTHODE DE DOSAGEOn veut maintenant réaliser le dosage spectrophotométrique de la solution S1.
Pour cela, on prépare un ensemble de solutions de sulfate de cuivre (Cu2+(aq) + SO42-(aq)) à partir d'une solution mère Sm de concentration cm= 0,50 mol.L-1. La teinte bleue de ces solutions est due à la présence des ions Cu2+(aq).
SolutionSmSdlSd2Sd3Sd4Sd5[Cu2+]
(mol.L-1)0,5000,2500,2000,1000,0500,0102.1. Préparation d'une solution diluée : décrire soigneusement la préparation de 50 mL de la solution Sd2 à partir de la solution mère Sm sachant que l'on dispose de la verrerie suivante :
- fioles jaugées de 25 mL, 50 mL, 100 mL ;
- pipettes jaugées de 10 mL, 20 mL, 25 mL ;
- béchers de 50 mL et de 100 mL