Exercices de révision
Chimie des solutions (202-NYB-05)
Document préparé par Debby Correia Ledo, responsable de l’Aide à la réussite en Chimie (H2022) Unités de concentration
1) L'acide chlorhydrique est vendu sous la forme d'une solution aqueuse concentrée. Sachant que la molarité du HCl commercial est de 12,0 M et sa densité est de 1,18 g/mL, calculer :
a) la molalité de la solution commercial ;
b) le pourcentage masse/masse du HCl dans cette solution.
2) Soit une solution de HBr à 17,0 …afficher plus de contenu…

Pour que le bain d’eau atteigne cette température, il suffit de mélanger 3,00 kg d’eau avec 510 g d’un sel de type A2B. Dites si le sel utilisé est un électrolyte fort ou faible en calculant son coefficient de dissociation.
Kf, eau = 1,86 °C/m 2 7) La pression osmotique est souvent utilisée pour déterminer la masse molaire d’un composé inconnu.
Déterminer la formule empirique (brute) et moléculaire d'un composé, CxHyCr, à l’aide des informations suivantes :
− Le composé contient 73,94 % de C et 8,27 % de H ; le reste est le chrome (Cr).
− À 25 °C, la pression osmotique de la solution contenant 5,00 mg du composé inconnu dissous dans 100 mL de solution de chloroforme est de 3,17 mm …afficher plus de contenu…

b) Calculer la vitesse de disparition de l’acétate de phényle pendant la période de 15,0 à 30,0 s et également pendant la période de 75,0 à 90,0 s.
c) Quel est la vitesse d’apparition du phénol pendant la période de temps de 60,0 à 75,0 s ?
3

9) Soit la réaction suivante :
H2PO4
–
(aq) + OH–
(aq) → HPO4
2–
(aq) + H2O(l)
Les données suivantes sont recueillies pour cette réaction :
Exp. #
[H2PO4–]