TP redox 10 : Dosage d’une solution d’hypochlorite de sodium (eau de Javel) par la méthode de Bunsen

Introduction :
On obtient l’hypochlorite de sodium (Na+ +ClO -) par action du dichlore Cl2 sur une solution de soude. Le mélange obtenu (=eau de Javel) contient des ions chlorure Cl – et des ions hypochlorite ClO – en quantités égales.
Cl2 + 2 ( Na+ + OH -) (Na+ + ClO -) + (Na+ + Cl -) + H2O
L’eau de Javel présente des propriétés désinfectantes et blanchissantes. Elle est présente dans de nombreux produits ménagers.
Le degré chlorométrique correspond au nombre de litres de dichlore Cl2, mesuré dans les conditions normales de température et de pression, libéré par un litre d’eau de Javel complètement acidifié selon l’équation-bilan :
ClO -+ Cl -+ 2 H + Cl2 + H2O

I) But du TP :

Il s’agit de déterminer la concentration molaire volumique C1 d’une solution d’hypochlorite de sodium. La solution titrante sera une solution de thiosulfate de sodium Na2S2O3 étalonnée par de l’iodate de potassium KIO3. M KIO3 = 214,02 g/mol

II) Principe :

1) Etalonnage de la solution titrante :

La concentration C de la solution de Na2S2O3 est d’environ 0,1 mol/L. Pour l’étalonner, on utilise l’iodate de potassium KIO3 (couple IO3- / I2). On fait réagir une masse très précise de KIO3 m avec un excès de KI en milieu acide. Le I2 formé (solubilisé par l’excès de I-) réagit avec le Na2S2O3 (couples I2/I- et S4O6 2-/S2O3 2-). ¤ Donner l’équation bilan de la réaction entre I- et IO3-. ¤ Donner la relation entre le nombre de moles de IO3- ayant réagi et le nombre de moles de I2 formé. ¤ Donner l’équation bilan de la réaction entre S2O3 2- et I2. ¤ Donner la relation entre le nombre de moles de I2 ayant réagi à l’équivalence (volume de S2O3 2- versé à l’équivalence V) et le nombre de moles de S2O3 2-, puis entre le nombre de S2O3 2-et le nombre de moles de IO3-. ¤ En déduire une relation entre C et la masse m. ¤ Désirant que la chute de burette soit de