Classe de 1èreS
Chimie

Révision de seconde

Révisions de seconde : atomes et molécules
Répartition des électrons à l’intérieur de l’atome :
Les Z (numéro atomique) électrons d’un atome se répartissent en couche électronique :
La première notée K ne peut contenir que 2 électrons au maximum.
La deuxième notée L ne peut contenir que 8 électrons au maximum.
La troisième notée M ne peut en contenir que 18.
La nième couche ne peut contenir que 2*n² électrons au maximum (Principe de Pauli)
Configuration électronique d’un atome :
Il donne la répartition des électrons dans les différentes couches. Pour établir cette configuration on remplit d’abord la première couche puis une fois saturée on passe à la deuxième et ainsi de suite.
4
14
24
Ex : 2 He Z = 2 (K)2
Z = 7 (K)2 (L)5
Z = 12 (K)2 (L)8 (M)2
7 N
12 Mg
Configurations électroniques
Stabilité des éléments chimiques :
Les éléments chimiques les plus stables de la classification périodique des éléments sont les gaz rares (ou nobles), dernière colonne de la classification périodique.
Ceci est du à leur configuration électronique, la dernière couche occupée (couche externe) étant saturée à 2 ou 8 électrons.
Hélium
He
Z=2
2
(K)2
Néon
Ne
Z = 10
10
(K)2(L)8
Argon
Ar
Z = 18
18
(K)2(L)8(M)8
Afin d’acquérir de la stabilité, les autres atomes de la classification vont essayer d’obtenir la configuration électronique du gaz rare le plus proche d’eux dans la classification périodique.
Pour cela ils ont deux possibilités :
Gagner ou perdre des électrons et ainsi former des ions.
S’associer entre eux pour former des molécules.
Ils sont alors obligés de respecter la règle du duet ou de l’octet :
Règle du duet : Les éléments de numéro atomique inférieur ou égal à 4 évoluent de manière à acquérir la structure électronique (K)2 de l’hélium.
Règle de l’octet : Les éléments de numéro atomique supérieur à 4 évoluent de manière à acquérir la structure électronique du néon (K)2(L)8 ou de