La bête humaine

1196 mots 5 pages

Chimie générale: La matière 202-NYA Hiver 2011

Chapitre 3

Stœchiométrie
Chimie générale (202-NYA) - Letitia Gruia - Cégep Saint-Laurent

3.2 Masse atomique
• Exprimée en unités de masse atomique: • Anciennement abrégé u.m.a. , maintenant u
• Basée sur la masse d’un atome de l’isotope 12C • Définition: La masse d’un atome de 12C vaut exactement 12 u (unités de masse atomique). • Analyse par spectrométrie de masse: • masse 13C/masse 12C = 1,0836129 • masse 13C = (1,0836129)×(12 u) = 13,003355 u nombre exact
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3.2 Masse atomique
• Dans le Tableau périodique (p.496): ▫ masse atomique du C ≠ 12 Pourquoi?

• Les masses atomiques dans le tableau sont pour un «échantillon naturel» , ce qui correspond à un mélange de tous les isotopes
• Composition du carbone naturel: ▫ 98,89% 12C ▫ 1,11% 13C ▫ 14C négligeable à ce degré de précision • Calcul de la masse atomique moyenne (masse atomique d’un élément):

(98,89% × 12 u) + (1,11% × 13,003355 u) = 12,011…u
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3.3 La mole
• Pour pouvoir considérer la matière à l’échelle macroscopique, on doit se doter d’une échelle de grandeur adéquate. • Définition: Une mole est le nombre égal au nombres d’atomes de carbones présents dans exactement 12 g de l’isotope 12C pur. • Valeur expérimentale de ce nombre = 6,0221367 × 1023 6,022 × 1023 nombre d’Avogadro

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3.3 La mole
• Relation entre unité de masse atomique et gramme:

6,022 ×1023 u = 1 g nombre exact

facteur de conversion

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3.4 La masse molaire
• Relation entre unité de masse atomique et gramme: • Masse molaire: Calculée à partir des masses de 1 mol du mélange d’isotopes. Exemple: Calculer la masse molaire du composé C2H4O2 (acide acétique). Masse molaire = 2×12,011g + 4×1,00794g +

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